Question

10．合成氨反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N₂的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2  kJ的热量，则在反应混合物中要投放N₂的物质的量的取值范围为大于10 mol．

Answer 1

分析 因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，该方程式表示为转化1mol氮气放出92.2kJ热量，在该条件下氮气的转化率仅为10%，则投入的氮气物质的量＞$\frac{反应的氮气}{转化率}$．

解答 解：因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，该方程式表示为转化1mol氮气放出92.2kJ热量，在该条件下氮气的转化率仅为10%则投入的氮气物质的量＞$\frac{反应的氮气}{转化率}$=$\frac{1mol}{10%}$=10mol，
故答案为：大于10．

点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确转化率与参加反应的关系是解本题关键，题目难度不大．