题目内容
3．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）| A． | NaCl MgCl2 Na2O | B． | H2O Na2O CO2 | ||
| C． | CaCl2 NaOH H2SO4 | D． | NH4Cl H2O CO2 |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．均只含离子键，故A选；
B．Na2O含离子键，另两种物质含共价键，故B不选；
C．CaCl2只含离子键，NaOH含离子键和共价键，硫酸只含共价键，故C不选；
D．氯化铵含离子键和共价键，另两种物质含共价键，故C不选；
故选A．
点评 本题考查化学键，为高考常见题型，侧重于学生的分析、应用能力的考查，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．用惰性电解电解一定体积的CuSO4溶液一段时间后，发现需加入0.15mol Cu（OH）2才能使溶液恢复到原来状态，则整个电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）
| A． | 0.3mol | B． | 0.4mol | C． | 0.5mol | D． | 0.6mol |
14．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是（ ）
| A． | 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸干得NaHCO3晶体 | |
| B． | 加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体 | |
| C． | 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 | |
| D． | 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 |
11．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 化学性质相似的有机物一定互为同系物 | |
| B． | 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物一定互为同系物 | |
| C． | 同系物之间相对分子质量一定相差14的整数倍 | |
| D． | 互为同系物的有机化合物可能互为同分异构体 |
18．碳氢化合物是一种大气污染物，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是（ ）
| A． | 臭氧空洞 | B． | 光化学烟雾 | C． | 酸雨 | D． | 火山爆发 |
8．在HAc?H++Ac-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（ ）
| A． | 加HAc | B． | 加NaAc | C． | 加水 | D． | 加NaOH |
15．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 8.4g NaHCO3固体中含有的阴阳离子总数为0.2 NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为NA | |
| C． | 通常状况下，NA 个甲烷分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 1L物质的量浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-个数为NA |
12．NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=3.65×106．
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度
C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为284kJ/mol或△H=-284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
（4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移3mol电子．
（5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+．
Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | … |
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.00×10-4 | 1.70×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 | … |
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度
C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为284kJ/mol或△H=-284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
（4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移3mol电子．
（5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+．