Question

2．（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．
则：（1）①B是CH₃COONa溶液，C是盐酸．
②常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=14（填某个数）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      ②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）      ④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
则：（Ⅰ）上述关系一定不正确的是②（填序号）．
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为① （填序号）．
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

Answer 1

分析 （1）①A、C溶液的pH相同，A、C为NH₄Cl溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液．故A为NH₄Cl溶液，B为CH₃COONa溶液，C为盐酸，D为NaNO₃溶液，溶液的pH=7，以此解答该题．
②根据溶液酸碱性与溶液pH的表达式计算出pH_b、pH_c，然后根据水的离子积计算出pH_b+pH_c；
（2）（I）任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
（II）若溶液中只有一种溶质，为NH₄Cl，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度很小；
（III）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒判断c（H⁺）、c（OH^-）相对大小．

解答 解：（1）①CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃四种溶液，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解成碱性，促进水的电离；NH₄Cl溶液为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离；盐酸溶液呈酸性，抑制水的电离，NaNO₃为强酸强碱盐，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，则A、C为NH₄Cl溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，则A、B为CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，故A为NH₄Cl溶液，B为CH₃COONa溶液，C为盐酸，D为NaNO₃溶液，
故答案为：CH₃COONa；盐酸；
②常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}$-lgc（H⁺）=-lg10^-14=14，
故答案为：14；
（2）（I）任何电解质溶液中都存在电荷守恒，如果c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故②错误，
故答案为：②；
（II）若溶液中只有一种溶质，为NH₄Cl，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），但水解程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：①；
（III）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，
故答案为：中性．

点评 本题考查盐的水解原理的应用、离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据溶液酸碱性确定其它离子浓度相对大小，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，题目难度不大．