题目内容
将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体．这四种物质与其他的相互转化关系如图所示．F和J是中学化学中常见的两种单质．H为红棕色气体．图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：
（1）单质F的化学式
（2）写出B和F反应的化学方程式 ，L和B的水溶液反应的离子方程式 ；
（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式
（4）A的化学式为
（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是 ．
（1）单质F的化学式
（2）写出B和F反应的化学方程式
（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式
（4）A的化学式为
（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：H为红棕色气体，则H为NO2，F和J是中学化学中常见的两种单质，且F由过氧化钠与C反应的产物，所以F为O2，则G为NO，B可与氧气在催化剂条件下加热反应得到G与D，B能与氧气继续反应，则B为NH3，D为H2O，则C为CO2，I为HNO3．L与B反应得到红褐色沉淀为Fe（OH）3，D（H2O）与J在高温下反应，结合转化关系，根据Fe元素守恒可知，J为Fe，K为Fe3O4，L为Fe（NO3）3，E可K与反应生成Fe和CO2，则E具有还原性，应为CO，晶体A隔绝空气加热到200°C时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量相等，则A应为NH4HC2O4，据此答题；
解答：
解：H为红棕色气体，则H为NO2，F和J是中学化学中常见的两种单质，且F由过氧化钠与C反应的产物，所以F为O2，则G为NO，B可与氧气在催化剂条件下加热反应得到G与D，B能与氧气继续反应，则B为NH3，D为H2O，则C为CO2，I为HNO3．L与B反应得到红褐色沉淀为Fe（OH）3，D（H2O）与J在高温下反应，结合转化关系，根据Fe元素守恒可知，J为Fe，K为Fe3O4，L为Fe（NO3）3，E可K与反应生成Fe和CO2，则E具有还原性，应为CO，晶体A隔绝空气加热到200°C时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量相等，则A应为NH4HC2O4，
（1）根据上面的分析可知，单质F的化学式为O2，
故答案为：O2；
（2）B和F反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，L和B的水溶液反应的离子方程式为Fe3++3NH3?H2O=3NH4++Fe（OH）3↓，
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；Fe3++3NH3?H2O=3NH4++Fe（OH）3↓；
（3）K与I的稀溶液反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，
故答案为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（4）根据上面的分析可知，A的化学式为NH4HC2O4，
故答案为：NH4HC2O4；
（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，
故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑；
（1）根据上面的分析可知，单质F的化学式为O2，
故答案为：O2；
（2）B和F反应的化学方程式为4NH3+5O2
| ||
| △ |
故答案为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
（3）K与I的稀溶液反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，
故答案为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（4）根据上面的分析可知，A的化学式为NH4HC2O4，
故答案为：NH4HC2O4；
（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，
故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑；
点评：本题考查无机物的推断，题目突破口较少，且不明显，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，注意根据物质的颜色、状态及特殊的转化关系为突破口进行推断，难度较大．
练习册系列答案
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