题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，1 L pH＝10的NaClO溶液中水电离出的OH－数目为10－4NA
B. 7.8 g Na2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.2NA
C. 标准状况下，2.24 L丙三醇（甘油）中含有的氧原子数为0.3NA
D. 向含0.1 mol Na2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】
A. 常温下，pH＝10的NaClO溶液中水电离出的OH－浓度为10-4mol/L，所以，1 L pH＝10的NaClO溶液中水电离出的OH－数目为10－4NA，A正确；
B. 7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol，分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，分别生成Na2CO3和Na2SO4，生成Na2CO3时，只有一半的O22-被还原为-2价，生成时Na2SO4，所有O22-均被还原为-2价，故转移的电子数目分别为0.1NA和0.2NA，B不正确；
C. 标准状况下，丙三醇不是气体，故无法计算2.24 L丙三醇（甘油）中含有的氧原子数目，C不正确；
D. 向含0.1 mol Na2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成H2SiO3胶体，由于胶体粒子是许多分子的集合体，故无法确定胶粒的数目，D不正确。
综上所述，说法正确的是A，故选A。
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