题目内容
【题目】周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种主族元素。它们的原子半径依次减小，其中A和E同族元素，A、B原子最外层电子数之比为1∶4。A与C的电子层数相差2，且能形成原子个数比为1：1的化合物；B与E原子的电子层数也相差2。则下列推断正确的是（ ）
A. C为第二周期第ⅦA族元素
B. E与其他四种元素均形成共价化合物
C. B元素的单质可用作太阳能电池板
D. D的单质可以和E、C形成的化合物反应生成E单质
【答案】C
【解析】
A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，A、B原子最外层电子数之比为1：4，由于主族元素最外层电子数不超过7，故A、B原子最外层电子数分别为1、4，即A处于IA族、B处于IVA族，而A和E同族，E的原子半径小于B的，则E为H元素；B与E原子的电子层数相差2，则B处于第三周期，故B为Si；A与C的电子层数相差2，且能形成原子个数比为1：1的化合物，则C为O元素；A处于第四周期，则A为K元素；而D的原子半径小于氧原子的，故D为F元素，以此解答该题。
根据上述分析可知，A、B、C、D、E为K、Si、O、F和H元素，则
A. 根据上述分析可知，C为O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族元素，A项错误；
B. H与K形成KH，属于离子化合物，B项错误；
C. B为Si，其单质为半导体材料的重要来源，可用作太阳能电池板，C项正确；
D. F2可与水反应生成O2，而不能生成H2，D项错误；
答案选C。
阳光课堂课时作业系列答案【题目】有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:
第一组 | A -268.8 | B -249.5 | C -185.8 | D -151.7 |
第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | Br2 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | HF 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | H2Se -42.0 | H2Te -1.8 |
下列各项判断正确的是
A. 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强
B. 第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se
C. 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI
D. 第一组物质是分子晶体，一定含有共价键