题目内容
【题目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误
A. 元素W、X的氯化物中，各粒子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
【答案】A
【解析】
因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X为C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，则Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，则W为Li元素，据此答题。
由分析可知：W为Li元素，X为C元素，Y为Al元素，Z为S元素。
A.W为Li元素，X为C元素，Li、C的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有2个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；
B.X为C元素，C元素与氢形成的原子比为1：1的化合物的有C2H2，C6H6等，故B正确；
C.元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；
D. X为C元素、Z为S元素，硫和碳可以形成共价化合物CS2，故D正确。
故选A。
【题目】有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:
第一组 | A -268.8 | B -249.5 | C -185.8 | D -151.7 |
第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | Br2 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | HF 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | H2Se -42.0 | H2Te -1.8 |
下列各项判断正确的是
A. 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强
B. 第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se
C. 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI
D. 第一组物质是分子晶体，一定含有共价键