Question

（1）写出Cl^-的结构示意图：

 

．
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第

 

纵行．
（3）元素最高正化合价为+6，其负化合价为

 

．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物对应水化物的化学式为

 

．
（4）书写下列微粒的电子式：NH₄Cl：

 

CO₂：

 

．

Answer 1

考点：根据化合价正确书写化学式(分子式),电子式,画元素的原子结构示意图

专题：

分析：（1）Cl^-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）周期表中非金属性最强的元素在右上角，为F元素，位于第17列；
（3）主族元素的最高正化合价+|负价|=8，据此计算；
（4）氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子．

解答： 解：（1）Cl^-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为；故答案为：．
（2）周期表中非金属性最强的元素在右上角，为F元素，位于倒数第2列，即为第17列，故答案为：17；
（3）元素最高正化合价为+6，其负化合价为-2；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，则R的负价为-3，所以最高正化合价为+5，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO₃或H₃RO₄，
故答案为：-2；HRO₃或H₃RO₄．
（4）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为；二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为；故答案为：；．

点评：本题考查电子式、结构示意图、同位素等，比较基础，侧重对基础知识的理解巩固．