题目内容
8．（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有还原性（填氧化性或还原性）．（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的氧化剂是S、KNO3，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为6NA．
分析 （1）维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价降低；
（2）S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：（1）维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，失去电子具有还原性，故答案为：还原性；
（2）S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，则氧化剂为S、KNO3，16gS参加反应，其物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，由反应可知1.5molC参加反应，C元素的化合价升高，失去电子数=转移电子数，为1.5mol×（4-0）×NA=6NA，故答案为：S、KNO3；6NA．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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是原子利用率为100%的转化，Ⅱ的结构简式为CH2=CH2，
在一定条件下发生聚合反应生成聚酰胺类高分子化合物，写出该反应的化学方程式
．
）利用本题的信息，设计合成方案，用流程图表示并注明反应条件．例如，由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
，则反应的流程图为
$→_{光照}^{氯气}$
$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$
$\stackrel{HCN}{→}$ 
$→_{H_{2}O}^{H+}$
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
19．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑ | |
| B． | Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O | |
| C． | 向Ba（OH）2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
16．
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | 原合金的质量为0.92g | B． | 图中V2为60 | ||
| C． | 整个滴定过程Na+的浓度保持不变 | D． | 合金中Na与Al物质的量之比为2：1 |
13．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小 | |
| B． | 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小 | |
| C． | 稀释溶液，溶液的pH增大 | |
| D． | 加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
20．如图有关电化学的装置示意图正确的是（ ）
| A． | 铜锌原电池 | B． | 铜锌原电池 | C． | 精炼铜 | D． | 电解饱和食盐水 |
17．分析如图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＞0） | B． | 2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＜0） | ||
| C． | 2A+B=2 C；△H=a（a＜0） | D． | 2 C=2 A+B；△H=a（a＞0） |