题目内容
17．分析如图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＞0） | B． | 2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＜0） | ||
| C． | 2A+B=2 C；△H=a（a＜0） | D． | 2 C=2 A+B；△H=a（a＞0） |
分析 由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量．
解答 解：由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量，△H=a＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H=a＞0．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到，B正确；
故选B．
点评 本题考查了化学反应中能量的变化，难度不大，根据能量守恒定律即可解决问题，侧重于考查学生的分析能力和读图能力．
练习册系列答案
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7．合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g） $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol
某温度下，在2L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下
①0～2h内，v（N2）=0.075 mol•L-1•h-1．
②平衡时，H2的转化率为205
③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为CD（填选项字母）．
A．a=l、b=3．c=0 B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4 D．a=l、b=3、c=2．
某温度下，在2L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下
| 时间/h 物质的量/mol | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 2.0 | 1.83 | 1.7 | 1.6 | 1.6 |
| H2 | 6.0 | 5.49 | 5.1 | 4.8 | 4.8 |
| NH3 | 0 | 0.34 | 0.6 | 0.8 | 0.8 |
②平衡时，H2的转化率为205
③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为CD（填选项字母）．
A．a=l、b=3．c=0 B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4 D．a=l、b=3、c=2．
对如图中两极进行必要的连接并填空：
AX（g）+2X2（g）?AX5（g）在容积为10L恒定不变的密闭容器中进行．起始时AX和X2均为1.3mol．分三组进行实验，每组只改变一个条件且改变条件均不同．反应体系总压强随时间的变化如图所示．（计算结果均保留两位有效数字）
．
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 11.2L氧气所含原子数是NA | |
| B． | 80g硝酸铵所含氮原子数是2NA | |
| C． | 1 mol 氦气所含氦原子数是2NA | |
| D． | 1L1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子数是NA |