题目内容

13．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，下列说法正确的是（　　）
A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小
B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 醋酸钠溶液中存在CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
A．加入NaOH固体，导致溶液中c（OH-）增大，抑制醋酸根离子水解；
B．加入少量FeCl3固体，铁离子水解导致氯化铁溶液呈酸性，所以醋酸钠和氯化铁相互促进水解；
C．稀释醋酸钠溶液，促进醋酸根离子水解，但醋酸根离子水解增大程度小于溶液体积增大程度；
D．加入适量醋酸，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．

解答 解：醋酸钠溶液中存在CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
A．加入NaOH固体，导致溶液中c（OH-）增大，平衡逆向移动，抑制醋酸根离子水解，则c（CH3COO-）增大，故A错误；
B．加入少量FeCl3固体，铁离子水解导致氯化铁溶液呈酸性，所以醋酸钠和氯化铁相互促进水解，平衡正向移动，导致c（CH3COO-）减小，故B正确；
C．稀释醋酸钠溶液，促进醋酸根离子水解，但醋酸根离子水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（OH-）减小，则溶液pH减小，故C错误；
D．加入适量醋酸，溶液呈酸性，则存在c（H+）＞c（OH-），再结合电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），故D错误；
故选B．

点评 本题以离子浓度大小比较为载体考查盐类水解，明确原理水解原理是解本题关键，熟练掌握溶液中存在的电荷守恒和物料守恒，易错选项是C．

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3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ/mol（反应热）
D．Fe+S═FeS△H=-95.6 kJ/mol（反应热）
4．铝及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）铝原子的结构示意图为．．
（2）工业上用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝．每生产1t Al，阳极大约会损失0.6t石墨．则石墨被氧化为CO和CO2（填化学式）．
（3）纳米氧化铝用于透明陶瓷、高压钠灯灯管等．纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体．则纳米氧化铝颗粒的直径约为10-9～10-7m，制取纳米氧化铝需要纯净的硫酸铝，检验硫酸铝溶液中是否含有Fe3+操作方法和现象是加KSCN溶液，溶液变血红色．
（4）电解法制备高品质AI（OH）3的装置如图（中间用离子交换膜隔开），其反应原理为：
4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑则Al（OH）3在阳极（填“阴极”或“阳极”）区沉积，电路中每通过2mol e时，理论上可制得2mol  Al（OH）3．
1．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：T℃时物质的浓度（mol/L）变化
时间/minCOH2O（g）CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084C1
60.0960.2660.104C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．第4～5min之间，改变的条件是增大氢气的浓度，C2＞0.104 （填“＞”、“=”、“＜”）．T℃时该化学反应的平衡常数是0.5．
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为 是多少？（请写出计算过程，无过程结果不给分）
③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H＜0  （填“＞”、“=”、“＜”）．
8．（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有还原性（填氧化性或还原性）．
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的氧化剂是S、KNO3，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为6NA．
18．（1）已知：O2 （g）═O2+ （g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
则反应：O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．
（2）如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反 应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数：
①在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad．
a．体系的压强保持不变
b．混合气体的密度保持不变
c．N2和H2的体积比为1：3
d．混合气体的平均摩尔质量不变
②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）＜ vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数kA＞ kB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为66.7%（计算结果保留小数点后一位）；
（3）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3•H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）
（4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷2.24L（标准状况下）．
5．对如图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在图A中，使铜片上冒H2气泡．则加以必要的连接后的装置中锌板发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
（2）在图B中，a、b为惰性电极，进行必要的连接后使a极析出铜，则b极出现的现象是有气体生成；该反应总的化学方程式为2Cu（NO3）2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4HNO3．
（3）如将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的边接后，也能产生与（1）、（2）完全相同的现象，则Zn极连a极 （填a或b）．经过一段时间后停止反应，欲使溶液（Cu2+过量）恢复至与反应前完全一致，则应加入的一定量的物质是AD．
A．CuO  B．Cu（OH）2 C．Cu2（OH）2CO3 D．CuCO3．
2．实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．先在烧杯中加入适量水（约100mL），用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（2）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
（3）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．
3．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：
①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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