题目内容
a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由质量守恒可知，平衡后混合气体总质量等于开始时N2、H2的总质量，根据m=nM计算NH3的质量、混合气体总质量，进而计算氨气质量分数．
解答：
解：由质量守恒可知，平衡后混合气体总质量等于开始时N2、H2的总质量，即混合气体总质量为amol×28g/mol+b mol×2g/mol=（28a+2b）g，
NH3的质量为c mol×17g/mol=17c g，
故平衡混合气体中氨气质量分数为
×100%=
×100%．
NH3的质量为c mol×17g/mol=17c g，
故平衡混合气体中氨气质量分数为
| 17cg |
| ((28a+2b)g |
| 17c |
| 28a+2b |
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意根据质量守恒定律计算平衡后混合气体总质量．
练习册系列答案
相关题目
已知下列热化学方程式：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol
②2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.6kJ/mol
③C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0kJ/mol
④2C2H2（g）+5O2 （g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599.2kJ/mol
⑤C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9kJ/mol
现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037kJ热量，则下列组合中不可能的是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol
②2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.6kJ/mol
③C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0kJ/mol
④2C2H2（g）+5O2 （g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599.2kJ/mol
⑤C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9kJ/mol
现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037kJ热量，则下列组合中不可能的是（ ）
| A、C2H4和C2H6 |
| B、C2H2和C3H8 |
| C、C2H6和C3H8 |
| D、C2H6和CH4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 | ||
| B、分子式为C4H7ClO2可与NaHCO3产生CO2，可能结构有3种 | ||
C、 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 | ||
D、用
|
某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
（1）该气体的物质的量为 mol．
（2）该气体所含原子总数为 个．
（3）该气体的一个分子的质量为 g．
（1）该气体的物质的量为
（2）该气体所含原子总数为
（3）该气体的一个分子的质量为
向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应，再加入足量的锌片，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
| A、小于0.9mol |
| B、等于0.9mol |
| C、在0.9mol与1.8mol之间 |
| D、等于1.8mol |
美国康乃尔大学的魏考克斯（C．Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛，因而称为释迦牟尼分子，有关该有机分子的说法正确的是（ ）
| A、该有机物所有原子一定在同一平面 |
| B、该有机物属于苯的同系物 |
| C、该有机物分子中含有21个碳原子 |
| D、该有机物一氯代物只有4种 |