Question

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：
2NH₃+3F₂

Cu  .

NF₃+3NH₄F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有

 

（填序号）．
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为

 

．
（3）BF₃与一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及

 

（填序号）．
a．离子键         b．共价键　   c．配位键       d．金属键        e．氢键        f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为

 

，阴离子的中心原子轨道采用

 

杂化．
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸）

 

K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素；
（2）①Cu是金属，属于金属晶体，NH₄F是盐，属于离子晶体，NH₃、F₂、NF₃都属于分子晶体；
②Cu原子核外有29个电子，根据核外电子排布规律书写；
（3）①由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力；
②R中阳离子为H₃⁺O，中心原子氧原子价层电子对数=3+

6-1×3-1

2

=4，孤电子对=

6-1×3-1

2

=1，据此判断；
（4）中形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺．

解答： 解：（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为：，故答案为：；
（2）①Cu是金属，属于金属晶体，NH₄F是盐，属于离子晶体，NH₃、F₂、NF₃都属于分子晶体，
故答案为：abd；
②Cu原子核外有29个电子，基态铜原子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）①由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力，
故答案为：ad；
②R中阳离子为H₃⁺O，中心原子氧原子价层电子对数=3+

6-1×3-1

2

=4，孤电子对=

6-1×3-1

2

=1，为三角锥型，氧原子采取sp³杂化，
故答案为：三角锥型；sp³；
（4）中形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺，故相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸）＜K_a（苯酚），
故答案为：＜；中形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺．

点评：本题考查电离能、晶体类型、化学键及氢键对物质性质的影响、分子结构与杂化理论等，难度中等，需要学生全面掌握基础知识，并能运用分析解决问题．