题目内容
15．下列物质的电子式错误的是（ ）| A． | CaCl2  | B． | Na2O  | C． | NaCl  | D． | H2O |
分析 首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，相同离子不能合并，据此分析．
解答 解：A、CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，由于相同离子不能合并，故电子式为
，故A错误；
B、Na2O是离子化合物，由2个钠离子和1个氧离子构成，相同离子不能合并，故电子式为，故B正确；
C、NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故电子式为，故C正确；
D、水为共价化合物，H原子和O原子间为共价键，故电子式为，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了常见物质的电子式的书写，应注意的是在书写电子式之前，先要判断是离子化合物还是共价化合物．
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5．用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）=1：2：4．在任何情况下，阴阳两极不可能同时发生的反应是（ ）
| A． | 阴极：2H++2e-═H2↑ 阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O | |
| B． | 阴极：Cu2++2e-═Cu 阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O | |
| C． | 阴极：2H++2e-═H2↑ 阳极：2C1--2e-═Cl2↑ | |
| D． | 阴极：Cu2++2e-═Cu 阳极：2C1--2e-═Cl2↑ |
（已知乙醇的键线式为
）
3．（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用硫酸来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快．当当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
则消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为90.00%．
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．
A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B 滴定前锥形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
①需要用硫酸来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快．当当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
| 序号 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
| 1 | 0.00 | 20.10 |
| 2 | 1.00 | 20.90 |
| 3 | 0.00 | 22.10 |
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．
A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B 滴定前锥形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
10．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）
| A． | KOH和NH4Cl | B． | SO2和SiO2 | C． | MgO和Na2O2 | D． | CCl4和KCl |
20．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A． | Ca2+、Na+、NO3-、Fe2+ | B． | Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- | ||
| C． | K+、Cl-、HCO3-、NO3- | D． | Mg2+、Cl-、NH4+、SO42- |
．
4．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| B． | 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-） | |
| D． | 草酸钠（Na2C2O4）溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4） |
5．与丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（ ）
| A． | 丁烷 | B． | 环丙烷 | C． | 乙烯 | D． | 2-甲基丙烯 |