Question

将3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H₂，若反应后的溶液中无Fe³⁺，且溶液体积不变，试求：

（1）原混合物中Fe₂O₃的质量为                  ；

（2）原盐酸的物质的量浓度为                     。

Answer 1

（1）m(Fe₂O₃)=0.01 mol×160 g·mol^-1=1.6 g

（2）n(HCl)=2n(FeCl₂)=2[n(Fe)+2n(Fe₂O₃)]=2×0.06 mol=0.12 mol

c(HCl)=n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12 mol/0.12L=1 mol/L