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已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ则下列说法中正确的是：

A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示

B．CH4的燃烧热是820 kJ/mol

C．11.2 L（标准状况下）CH4完全燃烧生成

气态水时放出410 kJ 热量

D．该反应发生断裂的化学键只有极性键


B


练习册系列答案
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有五瓶溶液分别是①10mL 0.6moL·L－1NaOH水溶液 ②20mL 10.50moL·L－1H2SO4水溶液 ③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液 ④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水 溶液 ⑤50mL0.20moL·L－1蔗 糖水溶液。以上各瓶溶液所含微粒总数的大小顺序是（    ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤           B。②＞①＞③＞④＞⑤    

C。②＞③＞④＞①＞⑤           D。⑤＞④＞③＞②＞①

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是：

A.水中的钢闸门连接电源的负极      B.金属护栏表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜            D.地下钢管连接镁块

多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础。

（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：

SiO2 (s) + C (s) = SiO (g) + CO (g)  △H = a kJ·mol－1，

 2 SiO (g) = Si (s) + SiO2 (s)  △H = b kJ·mo－1

反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=     kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；

①X是       （填“H2”、 “SiHCl3”）。

②上述反应的平衡常数

K（1150℃）     K（950℃）（选填“>”、“<”、“=”）

（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为      。

②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为         。

在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于

A、分子晶体　　B、原子晶体　　　C、离子晶体　　D、何种晶体无法判断

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质反应有上述问题而反应不同的是

①Cu与HNO3溶液   ②Cu与FeCl3溶液   ③Zn与H2SO4溶液  ④Fe与HCl溶液

A、①③      B、③④      C、①②      D、①③④

则下列分析都正确的组合是：

溶液组成主要成分

对应图象

溶液中离子浓度关系

A

NaHCO3、Na2CO3

Ⅱ

c(CO32－) < c(HCO3－)

B

NaOH 、 Na2CO3

Ⅳ

c(OH－)>c(CO32－)

C

Na2CO3

Ⅲ

c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

D

NaHCO3

I

c(Na＋) =  c(HCO3－)


根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是                             (　　   )

A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

B．该反应的焓变大于零

C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应   

将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：

（1）原混合物中Fe2O3的质量为                  ；

（2）原盐酸的物质的量浓度为                     。

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