100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( ) ①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

100 mL 6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　 )

①Na₂CO₃溶液　②水　③K₂SO₄溶液　④KNO₃溶液

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

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1加1阅读好卷系列答案

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则下列分析都正确的组合是：

使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

将3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H₂，若反应后的溶液中无Fe³⁺，且溶液体积不变，试求：

（1）原混合物中Fe₂O₃的质量为；

（2）原盐酸的物质的量浓度为。

下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是(　　)

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极

C.电流通过硫酸溶液，SO₄^2-向正极移动

D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过

下列有关物质性质的比较正确的是

①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S²^－＞Se²^－＞Br^－＞Cl^－

⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥

含有一个双键的烯烃，和氢加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有（）

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

将转变为的方法为 ( )

A．与稀H₂SO₄共热后，加入足量Na₂CO₃ B．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO₂

C．与稀H₂SO₄共热后，加入足量NaOH D．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸

下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( )

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