题目内容
下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 |
| B、随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 |
| C、随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 |
| D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 |
考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．第一周期原子最外层电子从1到2；
B．第一周期、第二周期不符合元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现；
C．同周期半径从左向右在增大，同主族从上到下原子半径在增大；
D．元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的．
B．第一周期、第二周期不符合元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现；
C．同周期半径从左向右在增大，同主族从上到下原子半径在增大；
D．元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的．
解答：
解：A．第一周期原子最外层电子从1到2，则不符合随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现，故A错误；
B．第一周期、第二周期不符合元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现，且O、F没有正价，故B错误；
C．同周期半径从左向右在增大，同主族从上到下原子半径在增大，则同一周期（或主族）元素从左（上）到右（下），原子半径逐渐减小，呈现周期性变化，故C错误；
D．元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的，则原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化，故D正确；
故选D．
B．第一周期、第二周期不符合元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现，且O、F没有正价，故B错误；
C．同周期半径从左向右在增大，同主族从上到下原子半径在增大，则同一周期（或主族）元素从左（上）到右（下），原子半径逐渐减小，呈现周期性变化，故C错误；
D．元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的，则原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化，故D正确；
故选D．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，注意周期性的理解，题目难度不大．
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