题目内容
实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可供使用：
（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式： ；
（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）
A接 ， 接 ， 接G，H接D．
（3）气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为 ，离子方程式为 ．
（4）在装置中：a．饱和食盐水的作用是 ；b．浓硫酸的作用是 ．
（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式：
（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）
A接
（3）气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为
（4）在装置中：a．饱和食盐水的作用是
考点：氯气的实验室制法
专题：实验题
分析：（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水，依据离子方程式书写方法，易溶于水的强电解质拆成离子；
（2）根据实验的目的和反应的原理可知，实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气；
（3）氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；
（4）根据氯化氢和氯气、水蒸气、浓硫酸、饱和食盐水的性质分析试剂的作用；
（2）根据实验的目的和反应的原理可知，实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气；
（3）氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；
（4）根据氯化氢和氯气、水蒸气、浓硫酸、饱和食盐水的性质分析试剂的作用；
解答：
解：（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收，
故答案为：BCFE；
（3）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）盐酸易挥发，所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢杂质气体；浓硫酸常常干燥能干燥中性、酸性气体，故选浓硫酸干燥氯气；
故答案为：除去氯化氢杂质气体；干燥氯气；
| ||
故答案为：MnO2+4HCl
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（2）实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收，
故答案为：BCFE；
（3）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）盐酸易挥发，所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢杂质气体；浓硫酸常常干燥能干燥中性、酸性气体，故选浓硫酸干燥氯气；
故答案为：除去氯化氢杂质气体；干燥氯气；
点评：本题考查了制取氯气实验相关内容的探究，注意实验室制备气体的实验装置和反应原理，把握物质的主要性质，注重基础知识的积累，题目难度中等．
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