题目内容
下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
| A、苯、己烷、1，2-二溴乙烷 |
| B、苯、乙醇、溴苯 |
| C、硝基苯、乙醇、四氯化碳 |
| D、硝基苯、乙醇、乙酸 |
考点：有机物的鉴别
专题：有机化学基础
分析：用水就能鉴别的一组物质，与水混合出现分层现象不同，结合物质的溶解性、密度来解答．
解答：
解：A．苯、己烷与水混合，均在上层，不能鉴别，故A不选；
B．苯与水混合，苯在上层；乙醇与水混溶不分层；溴苯与水混合，溴苯在下层，现象不同，可鉴别，故B选；
C．硝基苯、四氯化碳与水混合，均在下层，不能鉴别，故C不选；
D．乙酸、乙醇与水混合，均不分层，不能鉴别，故D不选；
故选B．
B．苯与水混合，苯在上层；乙醇与水混溶不分层；溴苯与水混合，溴苯在下层，现象不同，可鉴别，故B选；
C．硝基苯、四氯化碳与水混合，均在下层，不能鉴别，故C不选；
D．乙酸、乙醇与水混合，均不分层，不能鉴别，故D不选；
故选B．
点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握物质的溶解性、密度为解答的关键，侧重分层现象的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述中错误的是（ ）
| A、乙烯的结构简式CH2CH2 |
B、甲醚的结构式 |
C、甲基的电子式为  |
D、苯甲酸乙酯的结构简式为  |
下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 |
| B、随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 |
| C、随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 |
| D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 |
在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- |
| B、Fe2+、CO32-、SO42-、MnO4- |
| C、Na+、Fe3+、Cl-、AlO2- |
| D、K+、Mg2+、NO3-、SO42- |
下列说法正确的是（ ）
| A、把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
| B、取5mL0.1mol?L-1 FeCl3溶液，滴加0.1mol?L-1KI溶液5～6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度 |
| C、硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明非金属性S＞C |
| D、水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大 |
下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）| a | b | c | |
| A | Al | AlCl3 | Al（OH）3 |
| B | Cu | CuSO4 | Cu（OH）2 |
| C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
| D | C | CO | CO2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、锌和稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
| B、碳酸钡和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、氯气和过量的氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D、氯化铝和过量的氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2=2NH3．该反应达到平衡的标志是（ ）
| A、3v（H2，正）=2v（NH3，逆） |
| B、单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2 |
| C、混合气体的密度不再随时间变化 |
| D、单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等 |