题目内容
已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) ；△H = -57.3 KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是（ ）
A. CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H=-57.3KJ/mol
B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4 (s) + 2 H2O(l) ; △H= -114.6KJ/mol
C. HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) ; △H= -57.3KJ/mol
D. HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H2O(l) ;△H= -57.3KJ/mol
D
2FeO+4SO2
4NO+6H2O
B．二氧化硅的分子式SiO2
D．钠离子的结构示意图
A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题
| 元素 | 相关信息 |
| A | 所有单质中密度最小 |
| B | 形成化合物种类最多的元素 |
| D | 基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子 |
| E | 短周期中原子半径最大 |
| F | 第三周期中电负性最大的元素 |
| G | 最外层只有一个电子，内层填满电子 |
(1)F元素原子的价电子排布式 ，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为 （填元素符号）
(2)写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物
(3)写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式
(4)由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键 个，π键 个
(5)已知下列反应：
G(s) + 1/2O2 (g) = GO (s) ; △H=-157.0 KJ/mol
B(s) + O2 (g) = AO2(g) ; △H=-393.5 KJ/mol
写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式
根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、____________________、加药品后，打开a、关闭b，然
后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________。
装置A中试剂是____________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________________________
_________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式为_____________________________。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 |
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_____________________________。
