题目内容
能正确表示下列反应的化学方程式是
A.黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2
2FeO+4SO2
B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3
C.氨的催化氧化：4NH3+5O2
4NO+6H2O
D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl3+CaClO2+2H2O
【答案】C
【解析】黄铁矿煅烧：4FeS2＋11O2 
2Fe2O3＋8SO2。石英与石灰石共熔：SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑。氯气与石灰乳反应：2Cl2＋2Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
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暑假衔接培优教材浙江工商大学出版社系列答案
北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
| 分装日期 | |
| 分装企业 |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。
（3）已知：I2+2
====2I-+
。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是______________________________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
______________________________mg/kg。
结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 ；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。