现有铝和过氧化钠的固体混合物样品.加入稀硫酸使混合物完全溶解.所得溶液中 c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( ) A. 1:3 B．3:4 C．9:8 D．9:16 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c(Al³⁺) : c(SO₄^2-) :c(H⁺) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）

A. 1:3 B．3:4 C．9:8 D．9:16

练习册系列答案

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工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、。

（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是 ;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是。

（3）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是。（填字母）

A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液

研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

⑴ 根据反应Na₂SO₃(固) + H₂SO₄（浓） == Na₂SO₄+ SO₂↑+H₂O，制备SO₂气体。

用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置（含试剂）示意图。

② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________

__________。

⑵ 将SO₂气体分别通入下列溶液中：

① 品红溶液，现象是__________________________________________________。

② 溴水溶液，现象是_________________________________________________。

③ 硫化钠溶液，现象是________________________________________________。

⑶ 有一小组在实验中发现，SO₂氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）

① 原因_______________________，验证方法________________________________。

② 原因_______________________，验证方法________________________________。

③ 原因_______________________，验证方法________________________________。

将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L^－¹的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为 (　　)

A．0.6 mol　　　　B．0.8 mol C．0.45 mol　　　D．0.4 mol

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 标准状况下，22.4L SO₃中所含有分子数为N_A

B. 常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6N_A

C. 在O₂参与的反应中，1 mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定为4N_A

D. 1 L 1mol/L NH₄NO₃溶液中氮原子数目小于2N_A

已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O (l) ；△H = -57.3 KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是（）

A. CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) = CH₃COONa (aq) + H₂O(l); △H=-57.3KJ/mol

B. H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄ (s) + 2 H₂O(l) ; △H= -114.6KJ/mol

C. HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H₂O(l) ; △H= -57.3KJ/mol

D. HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H₂O(l) ;△H= -57.3KJ/mol

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺）

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Ca²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	9.6	4.2	9.7	—
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（>9.0溶解）

(1) 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）

(2) 调pH=4.0是为了除去（填Fe³⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺）

(3) 钠离子交换树脂的原理为Mⁿ⁺ + n NaR → MR_n +nNa⁺,

被交换的杂质离子是（填Fe³⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺）

(4) 试配平下列氧化还原反应方程式：

Na₂Cr₂O₇ + SO₂ + H₂O = Cr(OH)(H₂O)₅SO₄ + Na₂SO₄

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是

A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

C．检验试液中的I^－：试液深黄色溶液深黄色溶液

D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)+c(M⁺)>c(OH^-)+c(A^-)

B.pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C.物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D.0.1 mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

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