题目内容

下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )

A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色

B．1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子

C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3

D．ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag

练习册系列答案
相关题目

某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。

实验步骤
 

有关问题
 

（1）计算所需KCl的质量
 

需要KCl的质量为__________g
 

（2）称量KCl固体
 

称量过程中主要用到的仪器是__________
 

（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
 

为加快溶解，可采取的措施是____________
 

（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中
 

为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________
 

（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
 

在进行此操作时应注意的问题是______________________________
 

α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大

C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小

某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )

A．Cu2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )

A．①② B．②④ C．②③ D．①④

某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O时，设计了如图所示的原电池：

（1）电池工作时，盐桥中的阴离子向 极移动（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向 方向移动，此时C2极的电极反应式为 。

（2）下列判断正确的是 。

a．微安表指针为0时，该反应处于平衡状态。

b．向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。

c．AsO43—、AsO33—离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。

（3）若在5min时间内电路中通过了1.204×104库伦电量，用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为 。

（4）该反应的平衡常数表达式K= 。若升高温度，K值增大，则正反应的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知反应达到平衡时，AsO43—离子转化率为25%，则I—离子的转化率 。

A．大于25% B．小于25% c．等于25% d无法确定

（6）反应达到平衡后，若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向 方向移动。

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法错误的是

pH

2

4

6

6.5

8

腐蚀快慢

较快

慢

较快

主要产物

Fe2+

Fe3O4

Fe2O3

FeO2—

A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

D．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—═2H2O

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。

（1）用元素符号表示各元素A________、B_________、C_________、D__________、E_________；

（2）能形成共价键的元素

（3）A的单质的电子式为______________

（4）C和B形成化合物的电子式__________

（5）写出C与水反应的离子方程式：

下列实验操作能达到实验目的的是( )

实验目的

实验操作

A

制备Fe(OH)3胶体

将NaOH稀溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中

B

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

C

证明非金属性：Cl＞C＞Si

将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液

D

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

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