题目内容

某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )

A．Cu2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

练习册系列答案
相关题目

下列两种物质混合、静置后，可以用分液漏斗分离的是

A、酒精和水 B、碘和汽油

C、水和四氯化碳 D、食盐和水

反应：L（s）＋aG（g）bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）

A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应

Ｃ．a＞b D．a＜b

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为______________________。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 _______________________。

（3）步骤④中反应的化学方程式是 _______________________。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________、灼烧、 、称量。

下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( )

A．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

B．Al2O3+3C2Al+3CO↑

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D．HgS+O2Hg+SO2

检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( )

A．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

B．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失

C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )

A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色

B．1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子

C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3

D．ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag

下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属

C．SiO2熔点高，可用作光导纤维 D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；CuH跟盐酸反应能产生气体。以下有关推断中不正确的是

A．“另一种反应物”在反应中表现还原性

B．CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2==CuCl+HCl

D．CuH与盐酸反应生成的气体是H2

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