题目内容
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋aOH－===Y＋S4O
＋2H2O，下列说法中，不正确的是( )
A．a＝4
B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O是还原剂
D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol
【解析】 选项A，根据电荷守恒可求出a＝4，A正确；选项B，根据元素守恒可分析出Y应为Fe3O4，B错误；选项C，S2O→S4O，S元素化合价升高，S2O是还原剂，C正确；选项D，反应方程式中只有O2中O的化合价降低：O→－2，O2是氧化剂，1 mol O2参加反应得到4 mol电子，D正确。
【答案】 B
阅读快车系列答案三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3沸点－129 ℃，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1) NF3分子构型： ，N原子杂化方式： 。
(2)写出制备 NF3的化学反应方程式： 。
(3)NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是 。
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 。
(5)1～36元素中原子核外电子排布未成对电子数最多的元素其外围电子排布式为_____，有_________个能级；某元素原子的价电子为3d14s2,元素名称为_________，最高正化合价为_______；请写出有2个能层且p轨道中只有一个成对电子的基态原子的外围电子排布图__________________。
(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①若以上五种元素为前四周期元素，则R为_____________。(填元素符号)
②若五种元素为主族元素，则T为__________区元素。
③若T为第三周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 。
－的数目为0.5NA
B．SO
N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是 （ ）
B．电极上析出物质的质量：(1) > (2)