题目内容
(1)在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化
钠可作供氧剂。
①A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______________________________________。
②B中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是______________________________。
③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________
_______________________________________________________________。
④D中盛放的试剂是________，其目的是_____________________________。
⑤试管F中收集满气体后，下一步实验操作是___________________________
________________________________________________________________。
(2)①某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________，简要说明理由：___________________________________________
_________________________________________________________________。
②该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。
装置B的作用是__________________________________________________，
D的作用是_______________________________________________________。
③为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为合理的操作顺序是________(选填序号)。
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否复燃
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀
生成
答案 (1)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
②除去CO2气体中的HCl ③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ④NaOH溶液 吸收未反应的CO2 ⑤把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
(2)①合
理 由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价的硫而生成硫酸钠 ②干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应 防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气 ③ABD
根据下列实验操作和现象，所得的实验结论正确的是 ( )
| 实验操作及现象 | 实验结论 | |
| A | 向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，有气泡产生 | 酸性： CH3COOH > H2CO3 |
| B | 向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 | 碱性： Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
| C | 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体 | CH3CH2OH是弱电解质 |
| D | 用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 | H2SO4浓度增大，反应速率加快 |
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3沸点－129 ℃，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1) NF3分子构型： ，N原子杂化方式： 。
(2)写出制备 NF3的化学反应方程式： 。
(3)NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是 。
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 。
(5)1～36元素中原子核外电子排布未成对电子数最多的元素其外围电子排布式为_____，有_________个能级；某元素原子的价电子为3d14s2,元素名称为_________，最高正化合价为_______；请写出有2个能层且p轨道中只有一个成对电子的基态原子的外围电子排布图__________________。
(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①若以上五种元素为前四周期元素，则R为_____________。(填元素符号)
②若五种元素为主族元素，则T为__________区元素。
③若T为第三周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 。
－的数目为0.5NA
N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是 （ ）下表列出了断裂某些化学键所需的能量：
| 化学键 | H—H | Cl-Cl | I—I | O==O | O—H | H-Cl | H—I |
| 断裂1 mol化学键所吸收的能量(kJ) | 436 | 247 | 151 | x | 463 | 431 | 299 |
请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为________(填 “放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝________kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。
(2)若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝__________kJ·mol－1，x＝
________。
(3)表示Cl2与HI气体反应生成碘蒸气与氯化氢的热化学方程式为___________________。
