Question

实验室常采用下列方法制取气体A、B，①Na₂SO₃与浓硫酸反应产生气体A；气体A具有刺激性气味且可以使品红溶液褪色，经加热后又变红；②MnO₂与浓盐酸在加热条件下产生气体B；试回答下列问题：
（1）分别写出两种气体的化学式：A

 

、B

 

．
（2）写出制取以上两种气体的化学方程式：①

 

②

 

．
（3）把气体A和B按物质的量之比1：1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的离子方程式：

 

，其中

 

是还原剂，

 

是氧化剂．
（4）气体A和潮湿的气体B皆可作漂白剂，若用两者（体积比1：1）同时漂白一种物质时，漂白效果会

 

．A．增强  B．不变      C．减弱     D．以上都有可能．

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质,氯气的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）二氧化硫具有刺激性气味且可以使品红溶液褪色，经加热后又变红；
二氧化锰具有强的氧化性，在加热条件下能氧化浓盐酸生成氯气；
（2）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成亚硫酸；二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应生成氯气；
（3）氯气与二氧化硫在水中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应中氯气中的氯元素化合价降低，二氧化硫中的硫元素化合价升高；
（4）依据氯气与二氧化硫在水中发生氧化还原反应生成的产物为盐酸和硫酸判断解答．

解答： 解：（1）依据二氧化硫具有刺激性气味且可以使品红溶液褪色，经加热后又变红，可知A为SO₂；MnO₂与浓盐酸在加热条件下产生气体Cl₂；
故答案为：SO₂；Cl₂；
（2）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成亚硫酸，反应的方程式为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应生成氯气，反应的方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯气与二氧化硫在水中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，反应中氯气中的氯元素化合价降低，所以氯气为氧化剂；二氧化硫中的硫元素化合价升高，所以二氧化硫为还原剂；
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；SO₂；Cl₂；
（4）氯气与二氧化硫，两者（体积比1：1）在水中发生氧化还原反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸，所以漂白效果减弱，故答案为：C．

点评：本题考查了物质的性质，熟悉二氧化硫和氯气的化学性质是解题关键，题目难度不大．