题目内容
已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．若2.3g钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的H2在标准状况下的体积．
考点：钠的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据反应的化学方程式结合过氧化钠的质量列比例式计算．
解答：
解：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46g 2mol 22.4L
2.3g n（NaOH） V（O2）
解得：n（NaOH）=
=0.1mol
V（H2）=
=1.12L
答：生成NaOH 的物质的量为0.1mol，生成氢气 的体积为1.12L．
46g 2mol 22.4L
2.3g n（NaOH） V（O2）
解得：n（NaOH）=
| 2.3g×2mol |
| 46g |
V（H2）=
| 2.3g×22.4L |
| 46g |
答：生成NaOH 的物质的量为0.1mol，生成氢气 的体积为1.12L．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意有关化学方程式计算的运用．
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下列说法正确的是（ ）
| A、元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
| B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
| C、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| D、形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 |
反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（ ）
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| B、若Q1+Q2＞Q3，则反应为放热反应 |
| C、若E1+E2＞E3，则反应为放热反应 |
| D、若E1+E2＞E3，则反应为吸热反应 |
已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列叙述正确的是（ ）
| A、氧化性Fe3+＞I2＞S |
| B、氧化性I2＞S＞Fe3+ |
| C、还原性Fe2+＞I-＞H2S |
| D、还原性Fe2+＞H2S＞I- |