题目内容
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 |
B、在 分子中含有1个手性C原子 |
| C、碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子 |
| D、含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大 |
考点：含有氢键的物质,极性分子和非极性分子,常见有机化合物的结构
专题：化学键与晶体结构
分析：A、氢键是一种分子间作用力，不是化学键；
B、一个碳原子与其它四个不同的原子或原子团相连的碳为手性C原子；
C、I2和是非极性分子而H2O是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂；
D、含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强．
B、一个碳原子与其它四个不同的原子或原子团相连的碳为手性C原子；
C、I2和是非极性分子而H2O是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂；
D、含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强．
解答：
解：A、氢键是一种分子间作用力，不是化学键，故A错误；
B、一个碳原子与其它四个不同的原子或原子团相连的碳为手性C原子，中间的碳为手性C原子，故B正确；
C、I2和是非极性分子而H2O是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂，相似相溶的所以碘单质在水溶液中溶解度很小，故C错误；
D、含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，故D错误；
故选B．
B、一个碳原子与其它四个不同的原子或原子团相连的碳为手性C原子，中间的碳为手性C原子，故B正确；
C、I2和是非极性分子而H2O是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂，相似相溶的所以碘单质在水溶液中溶解度很小，故C错误；
D、含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，故D错误；
故选B．
点评：本题考查分子间作用力和分子的极性、手性C原子，根据非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱即可，难度不大．
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