题目内容
(20分)下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先____，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
（2）装置B中盛放的试剂是________。
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是________；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________。
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是________（用化学式表示）。
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式：________，迅速产生倒吸的原因是________。
（6）为了汪明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0.l mol/L氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是________。
②乙同学取出10 mL 0．1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是________，则证明一水台氨是弱电解质。
（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水
（2）碱石灰
（3）白色沉淀； 2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O
（4）Cu2O、Cu
（5）3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因与氨气反应消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸
（6）①如果氨水是强碱，0.10mol·L－1氨水pH为13，而溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱；②溶液的颜色变浅；
【解析】
试题分析：（1）由图可知，在检查装置气密性时，先将弹簧夹2关闭，同时关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹1，在E中装如水；
（2）装置A中制备出氨气，B用于干燥氨气，氨气属碱性气体，应用碱性干燥剂碱石灰干燥；
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关 闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，说明氨气还原了氧化铜，反应方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，同时E中还会出现白色沉淀；
（4）由题意可得，16gCuO中含Cu的质量为
，那么含O的质量为16-12.8=3.2g，反应后称量固体质量减少2.4g，则剩余固体的质量为16-2.4=13.6g>12.8g，说明剩余的固体中即含有Cu，又含有O，故有n(Cu)=
=0.2mol，n(O)=
=0.05mol，那么n(Cu)：n(O)=4:1>2:1，所以固体的成分是Cu2O、Cu；
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，该白烟为氯化铵，化学反应方程为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl；G中溶液倒吸，是因为盛满氯气的集气瓶中因与氨气反应消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸；
（6）①测得室温下0.lmol/L氨水pH为10，说明一水合氨为弱碱，因为如果是强碱，pH应为13而不是10；②取出10mL0．1mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，由于NH4Cl晶体是弱电解质，不完全电离，由于同离子效应，抑制了氨水的电离，使OH-浓度减小，则可观察到溶液颜色变浅。
考点：化学实验的评价及相关计算
考点分析： 考点1：物质的制备 考点2：氮族元素 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
习题精选系列答案下述实验方案不能达到实验目的的是
编号 | A | B | C | D |
实验 方案 |
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片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
2mL0.1mol·L-1NaCl溶液 ① 加入3滴同浓度的AgNO3溶液再加入3滴同浓度的Na2S溶液 |
目的 | 验证乙炔的还原性 | 收集氨气 | 验证Fe电极被保护 | 验证AgCl的溶解度 大于Ag2S |
的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。
