题目内容

金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如下图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是

A．绿原酸的分子式为C16H12O9

B．绿原酸能和NaHCO3溶液发生反应放出CO2气体

C．1mol绿原酸最多与8 molNaOH反应

D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子

B

【解析】

试题分析：A、绿原酸的分子式为C16H16O9，错误；B、绿原酸分子结构中含有羧基，能和NaHCO3溶液发生反应放出CO2气体，正确；C、1mol绿原酸最多与4molNaOH反应，错误；D、绿原酸分子中有15种化学环境不同的氢原子，错误；故本题选择B。

考点：有机物的结构与性质

考点分析： 考点1：烃的衍生物 试题属性
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练习册系列答案
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某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ

B．电极Ⅱ逐渐溶解

C．电极Ⅰ上发生还原反应

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向右池移动

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物

C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

D．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

下列实验方案、现象和结论均正确的是

选项

实验方案

现象

结论

A

向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变

该装置的气密性良好

B

脱脂棉燃烧

Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气

C

烧杯①的澄清石灰水先变浑浊

NaHCO3比Na2CO3受热更易分解

D

U形管右端的液面高

铁钉发生吸氧腐蚀

(20分)下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先____，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放的试剂是________。

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是________；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________。

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是________（用化学式表示）。

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式：________，迅速产生倒吸的原因是________。

（6）为了汪明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究。

①甲同学用pH试纸测得室温下0.l mol/L氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是________。

②乙同学取出10 mL 0．1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是________，则证明一水台氨是弱电解质。

（10分）将E 和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。

若忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数随温度和压强的变化如下表所示。请填写下列空格：

（1）表中数据b f。（选填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）该反应的熵变ΔS 0，ΔH 0。（选填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）根据表中数据，可计算求得915℃、2.0MPa时E 的转化率为 。

（4）上述反应达到平衡后，若保持体系温度不变，下列措施中能提高混合体系中气体E的体积分数的是

A．保持容器容积不变，充入一定量的气体 E

B．保持容器内压强不变，充入一定量的气体 G

C．加入少量固体F的粉末

D．保持容器容积不变，同时充入一定量的气体 E 和G

特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许 Li＋通过，电池反应式。下列说法不正确的是

A．放电时电子从A极通过导线流向B极

B．放电时A是负极，电极反应式为：LixC6－xe－＝C6+xLi+

C．充电时Li＋从左边流向右边

D．充电时B作阳极，电极反应式为：

（12分）【化学—有机化学基础】

解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为_____________；B→E的另一产物是________。

（2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色。则X 的结构简式为_____________（任写一种）。

（3）F中官能团的名称为________________。1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为__________。

（4）生成贝诺酯的化学方程式为______________________________。

（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。

a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入 ，然后再通入 （填化学式）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

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