题目内容

下图是某有机物分子的简易球棍模型。下列 关于该有机物的说法中错误的是

A．分子式为C3H7O2N

B．该有机物能跟NaOH溶液反应，也能和盐酸反应

C．能通过聚合反应生成高分子化合物

D．具有相同官能团的该有机物的同分异构体还有两种

D

【解析】

试题分析：球棍模型有4个键的球是碳原子、2个键的是氧原子、1个键的是氢原子，3个键的是氮原子，所以此有机物的结构简式是：，A、分子式为C3H7O2N，正确；B、该有机物含有官能团-COOH（显酸性）、-NH2(显碱性)，因此该有机物显两性，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，正确；C、该物质属于氨基酸，能发生缩聚反应生成高分子化合物，正确；D、该物质具有相同官能团的结构简式：，错误，因此选项D符合题意。

考点：考查有机物的分子式、官能团的性质、同分异构体等相关知识。

考点分析： 考点1：有机化合物的分类、命名与结构特点 试题属性
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相关题目

(20分)下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先____，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放的试剂是________。

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是________；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________。

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是________（用化学式表示）。

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式：________，迅速产生倒吸的原因是________。

（6）为了汪明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究。

①甲同学用pH试纸测得室温下0.l mol/L氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是________。

②乙同学取出10 mL 0．1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是________，则证明一水台氨是弱电解质。

在指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．pH=1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－

C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

D．与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

有机化合物M的结构简式为，关于M的说法正确的是

A．分子式为C10H12O3

B．1 molNa2CO3，最多能消耗l mol有机物M

C．1 molM与足量金属钠反应生成11．2 L气体(标准状况)

D．M能发生取代反应、氧化反应和加成反应

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为 。

（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则

①C的化学式为 。

②反应B+A→C的离子方程式为 。

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图b符合事实，则D为 （填化学式），此时图b中x 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）

②若图c符合事实,则其pH变化的原因是 （用离子方程式表示）；已知图c中y﹤7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式： 。

（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。

a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入 ，然后再通入 （填化学式）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．24g镁原子最外层电子数为NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

（16分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）

（1）G在周期表中的位置是____，F元素的原子基态价层电子排布式__ 。

（2）BD2分子的电子式为__________，CA3分子的空间立体构型为__________。

（3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：__________、I：__________。

（4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有__________。

（5）0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态CO2和液态H2O，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。

（6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为____________________。

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

操 作

可能的现象

结 论

A

向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液

溶液变为红色

溶液中一定含有Fe2+

B

向酚酞溶液中加入过量的Na2O2

溶液先变红后褪色

Na2O2与水生成的碱有漂白性

C

将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰

黑色的铜丝变红

CuO被内焰中的乙醇蒸气还原

D

向饱和 Na2CO3溶液中通入CO2

有晶体析出

溶解度：NaHCO3﹥Na2CO3

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