题目内容
8．下列热化学方程式书写正确的是（ ）| A． | SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$ 2SO 3△H=-196.6 kJ/mol | |
| B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）△H=-285.8 kJ/mol | |
| C． | 2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H=+571.6 kJ/mol | |
| D． | C（s）+O2（ g ）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol |
分析 A．没有标出物质的聚集状态；
B．H2与O2的化合反应为放热反应；
C．氢气的燃烧为放热反应；
D．C的燃烧为放热反应．
解答 解：A．没有标出物质的聚集状态，正确的写法为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol，故A错误；
B．H2与O2的化合反应为放热反应，符合热化学方程式的书写要求，故B正确；
C．氢气的燃烧为放热反应，正确的写法为2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H=-571.6 kJ/mol，故C错误；
D．C的燃烧为放热反应，正确的写法为C（s）+O2（ g ）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol，故D错误．
故选B．
点评 本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意热化学方程式的书写注意事项．
练习册系列答案
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．
19．下列有关工业生产的叙述中错误的是（ ）
| A． | 工业上常以海带或其它海产品为原料提取碘 | |
| B． | 炼铁和制玻璃的工业中都要用到石灰石 | |
| C． | 氯气通入石灰乳中制漂白粉 | |
| D． | 电解氯化钠溶液制金属钠 |
16．甲烷和氨在国民经济中占有重要地位．
（1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ/mol．
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
①反应热△H（填“＞”、“＜”或“=”）＜0．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．求图1中的B点处，NH3的平衡转化率32%．
（3）已知甲烷燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，a口放出的物质为CO2，该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有1.6mol 电子发生转移．
（1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ/mol．
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
| T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．求图1中的B点处，NH3的平衡转化率32%．
（3）已知甲烷燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，a口放出的物质为CO2，该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有1.6mol 电子发生转移．
3．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 氯气通入水中：C12+H2O?H++C1-+HClO | |
| B． | 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH一+Ca2+═MgCO3+CaCO3↓+2H2O | |
| C． | 将适量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CaCO3↓ | |
| D． | Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
13．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ）
①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4
④PbO2+4HCl═PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4
④PbO2+4HCl═PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
| A． | ②③⑤ | B． | ②③④ | C． | ①②③ | D． | ①②④⑤ |
20．某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有下列离子中的（ ）
| A． | SO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | CO${\;}_{3}^{2-}$ | C． | Al3+ | D． | NO3- |
18．碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图1：
已知：几种金属离子沉淀的pH如表回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC．
A．适当升高温度 B．适当增大压强
C．研磨矿石 D．加入大量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应是：FeS2与MnO2在稀硫酸中反应生成Fe3+、Mn2+、SO42-和H2O．在该反应配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为15．
（3）除铁工序中，①先加入软锰矿，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
②再加入石灰的目的是3.7～5.2．
（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•L-1，滤液中残留c（Ca2+）=1.5×10ˉ6mol•L-1，则Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10（mol3•L-3）．
（5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液的pH、反应时间关系如图2所示．对比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：
①pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高；②pH越大越有利于提升MnCO3的产率．
（6）副产品A的主要成分是（NH4）2SO4．
已知：几种金属离子沉淀的pH如表回答下列问题：
| Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ | |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
| 完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 7.8 | 10.4 |
A．适当升高温度 B．适当增大压强
C．研磨矿石 D．加入大量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应是：FeS2与MnO2在稀硫酸中反应生成Fe3+、Mn2+、SO42-和H2O．在该反应配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为15．
（3）除铁工序中，①先加入软锰矿，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
②再加入石灰的目的是3.7～5.2．
（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•L-1，滤液中残留c（Ca2+）=1.5×10ˉ6mol•L-1，则Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10（mol3•L-3）．
（5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液的pH、反应时间关系如图2所示．对比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：
①pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高；②pH越大越有利于提升MnCO3的产率．
（6）副产品A的主要成分是（NH4）2SO4．