题目内容
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g) 
3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D
【解析】
试题分析：增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，A错误；．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，因该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，应是加入催化剂或增大压强的原因，B错误；图Ⅲ甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，C错误；图象Ⅲ分析可知，先拐先平温度高，达到平衡时间短，乙的温度高，D正确。
考点：考查化学平衡的影响因素，化学反应速率变化曲线及其应用，转化率随温度、压强的变化曲线。
练习册系列答案
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键和
键的个数之比为__________(填最简整数比)；
2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
H＋＋OH— ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2(g)+3H2(g)