题目内容
18．下列关于烃的性质描述中正确的是（ ）| A． | 实验室可用H2除去乙烷中的乙烯 | |
| B． | 在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯，发生了反应 | |
| C． | 乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但二者均可发生加成反应 | |
| D． | C2H6与Cl2发生取代反应，C2H4与HCl发生加成反应，均可得到纯净的C2H5Cl |
分析 A．乙烷中易引入新杂质氢气；
B．苯与溴水不反应；
C．乙烯与苯均可发生加成反应；
D．C2H6与Cl2发生取代反应，为连锁反应，产物复杂．
解答 解：A．乙烷中易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气除杂，故A错误；
B．苯与溴水不反应，应选苯、液溴制备溴苯，故B错误；
C．乙烯与苯均可发生加成反应，如二者均与氢气发生加成反应，故C正确；
D．C2H6与Cl2发生取代反应，为连锁反应，产物复杂，而C2H4与HCl发生加成反可得到纯净的C2H5Cl，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的制备实验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质及应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 原子核内有10个中子的氧原子818O | B． | 乙烯的结构简式为：C2H4 | ||
| C． | CH4分子的比例模型： | D． | -CH3（甲基）的电子式为： |
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| D． | 铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O |
3．活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
（1）2min内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）该反应的化学方程式是C+2NO?N2+CO2．
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是②④．
①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1
②混合气体的密度不再改变
③总压强不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
①a处通入的物质是CH3OH，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②b处电极反应式为3O2+12e-+12H+=6H2O；
③电池工作时H+由负极移向正极（填正、负极）．
| 活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
| 起始状态 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| 2min时 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
（2）该反应的化学方程式是C+2NO?N2+CO2．
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是②④．
①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1
②混合气体的密度不再改变
③总压强不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．①a处通入的物质是CH3OH，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②b处电极反应式为3O2+12e-+12H+=6H2O；
③电池工作时H+由负极移向正极（填正、负极）．
10．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是（ ）
| A． | 乙醇中的水（生石灰，蒸馏） | B． | 乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气） | ||
| C． | 溴苯中的溴（KI溶液，分液） | D． | 乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，蒸馏） |
