Question

19．如何用所提供的试剂除杂（括号内的物质为杂质），将所选答案序号填入相应的空格内．（1）供选择的试剂、方法：A、还原性铁粉    B、新制氯水  C、NaOH溶液   D、稀盐酸   E、加热

欲提纯物质与杂质	所选试剂
Fe  （Al）
Al2O3（Al）
FeCl2  （FeCl3）
FeCl3  （FeCl2）
SiO2  （CaCO3）

（2）9.03×10²³个氨分子含1.5mol氨分子，4.5mol氢原子．
（3）在400mL2mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液中，溶质的物质的量是0.8mol．此溶液中OH^-的物质的量浓度为4mol•L^-1，Ba²⁺的物质的量浓度为2mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）铝可与NaOH溶液反应而铁与氢氧化钠不反应；铝氧化成氧化铝；FeCl₃具有氧化性，能与还原性铁粉反应生成FeCl₂；FeCl₂具有还原性，被氯气氧化成氯化铁；SiO₂不与酸反应等物质的性质进行分离．
（2）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出氨气分子的物质的量，然后根据氨气的分子式计算出含有氢离子的物质的量；
（3）根据n=cV，氢氧化钡是二元强碱，氢氧根离子的浓度是氢氧化钡的2倍，钡离子的浓度等于氢氧化钡的浓度；

解答 解：（1）Fe 中含有Al，加入NaOH溶液；Al₂O₃中含杂质Al，用加热的方法将铝转化为氧化铝；FeCl₂ 中含杂质FeCl₃，加入还原性铁粉，将铁离子还原成亚铁；FeCl₃ 中含杂质FeCl₂，加新制氯水将亚铁氧化成铁离子；SiO₂ 中含有CaCO₃，加盐酸将碳酸钙转化为氯化钙溶液，故答案为：

欲提纯物质与杂质	所选试剂
Fe  （Al）	C
Al2O3（Al）	E
FeCl2  （FeCl3）	A
FeCl3  （FeCl2）	B
SiO2  （CaCO3）	D

；
（2）9.03×10²³个氨分子含氨气分子的物质的量为：$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1.5mol，1.5mol氨气分子中含有氢离子的物质的量为：1.5mol×3=4.5mol，
故答案为：1.5；4.5；
（3）n=cV=400mL×10^-3L/mL×2mol•L^-1=0.8mol；溶液中OH^-的物质的量浓度为 4mol•L^-1；Ba²⁺的物质的量浓度为2mol•L^-1，故答案为：0.8mol；4；2．

点评 本题综合考查物质的分离以及药品的储存等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．