题目内容

8．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．乙烯和苯都能与溴水反应
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．有机物分子中都存在碳碳单键
D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

分析 A．苯中不含双键；
B．分馏为物理变化；
C．乙烯中不存在碳碳单键；
D．乙醇中含-OH，可发生氧化、酯化反应．

解答 解：A．苯不与溴水反应，乙烯与溴水发生加成反应，故A错误；
B．石油分馏为物理变化，得不到苯，故B错误；
C．有机分子如CCl4、乙烯等中不含碳碳单键，故C错误；
D．乙醇可被氧化为乙酸，且二者均能发生酯化反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（　　）
A．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
B．X2H4与H2W都能使溴水褪色
C．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点
D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
19．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（　　）
A．NO2B．SO2C．CO2D．Cl2
16．据粗略统计，我国没有处理排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染．为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚，其中甲醇产量在2012年末已达到500～600万吨．请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．如表所列为常见化学键的键能数据：
化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O
键能/kJ•mol-1348414436326.81032464
则该反应的△H1=-128.8 kJ•mol-1．
（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．已知利用焦炉气合成二甲醚的三步反应如下：
ⅰ．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
①总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-322.4kJ•mol-1．
②下列描述中能说明上述总反应已达平衡的是C．
A．c（H2）、c（CO）、c（CH3OCH3）、c（CO2）均为0.1mol•L-1
B．2v（H2）正=v（CH3OCH3）逆
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成n mol CO的同时生成n mol H2
③一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ace．
a．增大压强   b．加入催化剂  c．减少CO2的浓度  d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）①甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），则正极的电极反应式为4H++4e-+O2=2H2O．

②用上述电池做电源，用图乙装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极），该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑，电解初始在电极C2（填“C1”或“C2”）的周围先出现红色．
③当有8g甲醇完全反应，在C2上可收集到标准状况下气体的体积为16.8L．
3．颠茄酸酯（J）是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）烃B其相对分子质量小于118，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应1为加成反应，则X的名称为乙炔．B含有的官能团是（或碳碳双键）．
（2）G→H 的反应类型为取代反应．
（3）C的结构简式为．
（4）反应3的化学方程式为．
（5）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有6种．
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeC13发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种
（6）参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以 为起始原料制备 的合成路线．
13．用Pt做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则不合适的组合是（　　）
阳极阴极溶液甲物质乙
APtPtCuCl2CuCl2固体
BPtPtH2SO4H2O
CPtPtNaCl盐酸
DPtPtCuSO4CuO
A．AB．BC．CD．D
20．下列各组中的两种无色透明溶液，不能通过相互滴加鉴别的是（　　）
A．AlCl3、KOHB．KAlO2、HClC．KHCO3、HNO3D．Na2CO3、HCl
17．向三份均为100mL0.5mol•L-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca（OH）2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c（CO32-）的变化依次为（　　）
A．减小、减小、增大B．减小、增大、增大C．增大、减小、减小D．减小、增大、减小
18．ClO2是一种广谱高效低毒的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，不稳定，易溶于水．某研究小组在60℃时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯．

（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，温度为60℃时，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末．反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
（2）凝集装置B必须添加温度控制装置，应该是冰水浴装置．
（3）装置D的现象是红色褪去．
（4）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已 知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据图F所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
①蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥
（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验．：
步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样，量取V1 mL试样加入到锥形瓶中．
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①判断滴定终点的现象加到最后一滴时，溶液的颜色突然由蓝色变为无色，且半分钟不变化．
②原ClO2溶液的浓度为$\frac{2cV{\;}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L-1（用含字母的代数式表示）．

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