题目内容
13．用Pt做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则不合适的组合是（ ）| 阳极 | 阴极 | 溶液甲 | 物质乙 | |
| A | Pt | Pt | CuCl2 | CuCl2固体 |
| B | Pt | Pt | H2SO4 | H2O |
| C | Pt | Pt | NaCl | 盐酸 |
| D | Pt | Pt | CuSO4 | CuO |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 电解质在通电一段时间后要想让电解质复原要加入遵循：出什么加什么的原则，根据电解池的工作原理来回答．
解答 解：A、以铂为电极，电解氯化铜的水溶液实质是电解物质本身，要想复原，需要加CuCl2固体，故A正确；
B、以铂为电极，电解H2SO4溶液，实质是电解水，要想复原，需要加水，故B正确；
C、以Pt为阳极，电解氯化钠溶液会在两极上析出氢气和氯气，要想复原，则需通入氯化氢气体，加盐酸会多加入水，故C错误；
D、以Pt为阳极，电解硫酸铜，两极上分别产生金属铜和氧气，要想复原，则需加入CuO，故D正确；
故选：C．
点评 本题主要考查学生电解原理的应用知识以及电解质复原需加入的物质的选择，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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3．某种催化剂为铁的氧化物．化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论．
（1）请指出该结论是否合理并说明理由不合理，Fe2+会被硝酸氧化为Fe3+，无法得知原催化剂中一定是否存在Fe3+．
（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol•L-1H2SO4、3% H2O2、6mol•L-1HNO3、0.01mol•L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1Kl、
20% KSCN、蒸馏水．
①提出合理假设
假设1：该催化剂中铁元素价态为+3；
假设2：该催化剂中铁元素价态为+2；
假设3：该催化剂中铁元素价态既有+2，也有+3．
②以下是某同学设计的实验验证方案，请将实验操作步骤、预期现象与结论补充完整．
（1）请指出该结论是否合理并说明理由不合理，Fe2+会被硝酸氧化为Fe3+，无法得知原催化剂中一定是否存在Fe3+．
（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol•L-1H2SO4、3% H2O2、6mol•L-1HNO3、0.01mol•L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1Kl、
20% KSCN、蒸馏水．
①提出合理假设
假设1：该催化剂中铁元素价态为+3；
假设2：该催化剂中铁元素价态为+2；
假设3：该催化剂中铁元素价态既有+2，也有+3．
②以下是某同学设计的实验验证方案，请将实验操作步骤、预期现象与结论补充完整．
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解； | 溶液呈黄绿色，说明溶液中可能含Fe2+和Fe3+． |
| 步骤2：取少量溶液，滴 加0.01mol/L的KMnO4溶液． | 若紫红色不褪去，则说明催化剂中含铁元素的价态+3价；若紫红色褪去， 则说明催化剂中含有铁元素的价态为+2价 |
| 步骤3：另取少量溶液，滴 加20%的KSCN溶液． | 若溶液变为血红色，则说明催化剂中含铁元素的价态+3价；若溶液无变化，则说明催化剂中含铁元素的价态+2价； |
4．在空气中久置而不易变质的物质是（ ）
| A． | 过氧化钠 | B． | 纯碱 | C． | 漂粉精 | D． | 氯水 |
1．在2L 含95gMgCl2 的溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A． | MgCl2 的物质的量浓度为0.5mol•L-1 | |
| B． | Cl-的个数为3.01×1023 | |
| C． | Mg2+的物质的量为2mol | |
| D． | Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1 |
8．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和苯都能与溴水反应 | |
| B． | 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 | |
| C． | 有机物分子中都存在碳碳单键 | |
| D． | 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 |
18．下列微粒能将Fe3+还原成Fe2+的是（ ）
| A． | Cl- | B． | Br- | C． | MnO4- | D． | H2S |
5．下列反应不属于氮的固定反应是（ ）
| A． | N2+3Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2 | B． | N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3 | ||
| C． | 2NO+O2═2NO2 | D． | N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO |
2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（ ）
| A． | 中子数为18的硫离子：${\;}_{16}^{32}$S2- | |
| B． | S2-的结构示意图： | |
| C． | Na2O2的电子式：Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+ | |
| D． | 亚硫酸的电离方程式：H2SO3?2H++SO32- |
3．抗酸药M可能的组成可以表示为MgaAlb（OH）c（CO3）d（a、b、c、d都不小于0）．已知Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全．实验如下：
（1）本实验需要称量固体，应选择的称量仪器是电子天平（填“托盘天平”或“电子天平”）
（2）M中a、b、c、d之间定量关系式为2a+3b=c+2d．
（3）根据上述数据，确认M的化学式为Mg3Al2（OH）10CO3．
（4）步骤①中反应的离子方程式为10OH-+CO32-+12H+=CO2↑+11H2O．
（5）ω=$\frac{365}{w}$%．
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象及数据 |
| ① | 取wgM粉末溶于过量的盐酸 | 产生气体X在标准状况下的体积为224mL，并得到无色溶液 |
| ② | 向步骤①所得的溶液中滴加氨水，调节pH至6，过滤、洗涤、灼烧、称重 | 固体Y的质量为1.020g |
| ③ | 向步骤②所得的滤液中滴加氢氧化钠溶液，调节pH至12，过滤、洗涤、灼烧、称重 | 固体Z的质量为1.200g |
（2）M中a、b、c、d之间定量关系式为2a+3b=c+2d．
（3）根据上述数据，确认M的化学式为Mg3Al2（OH）10CO3．
（4）步骤①中反应的离子方程式为10OH-+CO32-+12H+=CO2↑+11H2O．
（5）ω=$\frac{365}{w}$%．