题目内容
20．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应 | |
| B． | 人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 | |
| C． | 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 | |
| D． | 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 |
分析 A.3O2═2O3中没有化合价变化；
B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；
C．高温能使蛋白质发生变性；
D．海水导电能力较强，易形成原电池反应．
解答 解：A.3O2═2O3中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，而人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，故B错误；
C．高温能使蛋白质发生变性，则加热能杀死流感病毒，故C正确；
D．海水导电能力较强，易形成原电池反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、材料、酸雨及蛋白质的性质等，为高频考点，侧重基础知识和化学与生活的考查，题目难度不大．
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10．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4•xH2O CO+CO2+（x+1）H2O．下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．
（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是试管口应向下倾斜，C装置中盛放的试剂是浓硫酸 （填化学式），E装置的作用是安全瓶（或防倒吸）．
（2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．这4步操作由先到后的顺序为①③④②（填序号）．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是验纯．
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．
实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．
②x=1.5．
（4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质
则x=2，y=4．能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是加入MnSO4固体的试管中溶液褪色速率比未加的快．
（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是试管口应向下倾斜，C装置中盛放的试剂是浓硫酸 （填化学式），E装置的作用是安全瓶（或防倒吸）．
（2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．这4步操作由先到后的顺序为①③④②（填序号）．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是验纯．
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．
实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．
②x=1.5．
（4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质
| 试管 | 0.01mol/L KMnO4 | 0.1mol/L H2C2O4 | 0.1mol/L H2SO4 | MnSO4固体 |
| 甲 | 4mL | x mL | 1mL | 无 |
| 乙 | y mL | 2mL | 1mL | 有 |
11．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红．
（2）己知常温下一些电解质的相关数据见下表：
①向等物质的量浓度的Na2C03，CH3COONa，NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
②向浓度均为0.010mol/L的NaCl，Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol•L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
（3）分别向四份各100mL，浓度均为2mo1L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红．
（2）己知常温下一些电解质的相关数据见下表：
| H2CO3 | K${\;}_{{a}_{1}}$=4.3×10-7 | HClO | Ka=2.95×10-8 |
| K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11 | AgCl | Ksp=1.77×10-10 | |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 | Ag2CrO4 | Ksp=1.12×10-12 |
②向浓度均为0.010mol/L的NaCl，Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol•L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
（3）分别向四份各100mL，浓度均为2mo1L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
| I | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
| FeCl3溶液体积/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 加入粉末质量/g | 3 | 6.6 | 9 | 12 |
| 剩余粉末质量/g | 0 | 0.64 | 3.2 | 6.4 |
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．
8．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（ ）
| A． | 铁 | B． | 碳 | C． | 铜 | D． | 铝 |
5．将物质的量之比为1：2 的甲烷和氯气混合后，在强光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（ ）
| A． | CH3Cl | B． | CH2Cl2 | C． | CCl4 | D． | HCl |
9．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  2-甲基-2-氯丙烷 | B． |  2-甲基-1-丙醇 | C． |  1，3，4-三甲苯 | D． |  2-甲基-3-丁炔 |
10．
已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素．常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示．下列说法正确的是（ ）
已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素．常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | B和D形成的化合物和W具有相同的化学键类型与晶体类型 | |
| B． | C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性，而其水溶液的酸性D大于C | |
| C． | B与C所形成的化合物既可以由B、C的单质相互反应制得，也可由含B、C元素简单离子的盐溶液相互反应制得 | |
| D． | A、B、C、D四种元素均在第三周期，而其原子半径依次增大，对应简单离子的半径依次减小 |