题目内容
已知：25°C时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，Ksp(AgCN) ＝1.2×10－16。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和AgCN 溶液与饱和AgCl溶液相比，前者的c(Ag＋)大
B．25°C时，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN固体，c(Cl－)增大
C．25°C时，AgCN固体在20mL 0.01 mol·L－1NaCN溶液中的Ksp比在20mL 0.01 mol·L－1HCN(弱酸)溶液中的Ksp小
D．25°C时，向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，溶液中各离子浓度不变
B
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2NH3(g) ΔH＜0
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g） 
2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
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下列说法正确的是 （ ）
A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0．025mol/（L·min）
B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应
C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．在甲容器中，当达到平衡时A的转化率为25%
