Question

现需配制250ml  0.1mol?L^-1  NaOH溶液．
（1）需称取氢氧化钠固体

 

克
（2）需使用的玻璃仪器

 

、

 

、胶头滴管、玻璃棒．
（3）定容时平视刻度线，首先用小烧杯直接加水至刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水到

 

．（填写确定是否滴到刻度线的判断方法）
（4）若从配制好的250ml 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中取出10ml，则其物质的量浓度为

 

mol?L^-1，若取出的10mlNaOH溶液加水稀释到100ml，则其物质的量浓度变为

 

mol?L^-1．
（5）若实验中遇到下列情况，会使所配 NaOH溶液的物质的量浓度偏高的是

 

．
A、溶解氢氧化钠固体所用的烧杯未洗涤    B、摇匀后发现液面低于刻度线再加水
C、容量瓶中原有少量蒸馏水              D、定容时俯视观察液面．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据n=cV计算出氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器进行解答；
（3）根据配制一定浓度的溶液中正确的定容方法完成；
（4）溶液的性质为均一、稳定的，从配制好的250ml 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中取出10ml，则其物质的量浓度不变；根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可知，体积增大10倍，浓度减小到原先的

1

10

；
（5）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）250ml 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：0.1mol?L^-1×0.25L=0.025mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.025mol=1.0g，
故答案为：1.0；
（2）配制250ml  0.1mol?L^-1  NaOH溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器为：250ml容量瓶；烧杯，
故答案为：250ml容量瓶；烧杯；
（3）定容时平视刻度线，首先用小烧杯直接加水至刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切，
故答案为：凹液面最低点与刻度线相切；
（4）若从配制好的250ml 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中取出10ml，由于溶液为均一的，取出的10mL溶液的物质的量浓度仍为0.1mol?L^-1；若取出的10mlNaOH溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液的物质的量浓度为：

0.1mol/L×10×10-3L

100×10-3L

=0.01mol/L，
故答案为：0.1；0.01；
（5）A、溶解氢氧化钠固体所用的烧杯未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B、摇匀后发现液面低于刻度线再加水，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C、容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制结果没有影响，故C错误； 
D、定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．