回答下列问题(1)在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中.被氧化的元素是 (2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3.而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2),浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体(Cl2)．则Cl2.Fe3+.MnO4-氧化性由强到弱的顺序是．(3)已知CuO具有氧化性.能够和氨气反应生成两种单质.请写出在加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

回答下列问题
（1）在2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂的反应中，被氧化的元素是

（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂）；浓盐酸中滴加KMnO₄溶液产生黄绿色气体（Cl₂）．则Cl₂、Fe³⁺、MnO₄^-氧化性由强到弱的顺序是

．
（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式

．
（4）在一定条件下，RO₃^n-和Cl₂可发生如下反应：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O
由以上反应可知在上述过程中RO₃^n-被

（填“氧化”或“还原”），RO₃^n-中元素R的化合价是

．

考点：氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）氧化还原反应中，化合价升高元素被氧化；
（2）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
（3）氨气具有还原性，可以和氧化铜之间反应生成单质铜、氮气和水；
（4）化合价升高元素在反应中被氧化，根据电子守恒可以计算元素的化合价．

解答： 解：（1）该氧化还原反应中，Fe、Br元素化合价升高，元素被氧化，故答案为：Fe、Br；
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，证明氧化性是Cl₂＞Fe³⁺，浓盐酸中滴加KMnO₄溶液产生黄绿色气体（Cl₂），则证明氧化性是MnO₄^-＞Cl₂，所以氧化性顺序是：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺，故答案为：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺；
（3）氨气具有还原性，可以和氧化铜之间反应生成单质铜、氮气和水，反应原理方程式为：3CuO+2NH₃

△

3Cu+N₂+3H₂O，故答案为：3CuO+2NH₃

△

3Cu+N₂+3H₂O；
（4）反应RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O中，Cl元素的化合价是降低的，总共降低了2价，所以R元素的化合价是升高的，RO₃^n-被氧化，R元素共升高了6-（6-n）价，根据电子守恒，即R元素化合价升高了n价，所以n=2，根据化合价规则，RO₃^n-中元素R的化合价是+4价，
故答案为：RO₃^n-；+4．

点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念以及电子守恒的应用，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度不大．

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某化工厂以甲烷为主要原料来制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反应为：
CH₄（g）+H₂O→CO（g）+3H₂（g）①（反应中CH₄转化率为1）
2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂②（反应中CH₄转化率为1）
CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）（反应中CO转化率为

）
合成工艺如下：
请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）：
（1）若只用反应器①来直接合成甲醇．当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m³和2240m³时，反应剩余物中CO为

mol、H₂为

mol；
（2）若CH₄同时和H₂O（g）及O₂（g）反应，则am³CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V的范围为

．
（3）若充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为l体积和3体积，反应剩余物中：V（H₂）：V（N₂）：V（CO）=3：1：1．则充入反应器②的富氧空气（只含N₂和O₂）的体积为

；富氧空气中氧气体积分数为

．
（4）若将25%的富氧空气、CH₄和H₂O（g）混合并充分反应，反应的产物中

n(H2)

n(N2)

=3：1，来合成氨气，则反应中的H₂O（g）和富氧空气的物质的量之比为

．

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、1mol/L NaCl溶液含有N_A个Na⁺

B、标准状况下，22.4L H₂O中含有N_A个H₂O分子

C、常温下，22g CO₂含有N_A个氧原子

D、2mol铝与足量稀盐酸反应生成3N_A个H₂分子

绿矾（FeSO₄?7H₂O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）98% 1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为

（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为

（填＞、＜、=）40%．
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃?nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=

（保留两位小数）．
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，推测晶体的化学式为

．
（4）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺→6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O，8NO₃^-+3CuS+8H⁺→3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O，剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺→NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
①V值范围

；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）．

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）根据表中数据，在上图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是

（3）该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：

（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于

；
（5）改变下列反应条件，该反应的反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）

改变的反应条件	反应速率改变的结果
降低反应体系的温度
将容器的体积改为1L
使用催化剂
保持容器体积不变，充入一定量氦气，增大压强