两种气态烃组成的混合气体0.1mol.完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水．下列说法正确的是( ) A.混合气体一定没有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO₂和3.6g水．下列说法正确的是（　　）

A、混合气体一定没有甲烷

B、混合气体中一定是甲烷和乙烯

C、混合气体中一定没有乙烷

D、混合气体中一定有乙烯

考点：有关混合物反应的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄，而烃类中碳原子数小于1的只有甲烷，判断混合气体中一定含有甲烷，再根据甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃中一定含有4个H原子，然后根据平均分子式对各选项进行判断．

解答： 解：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄，而烃类中碳原子数小于1的只有甲烷，判断混合气体中一定含有甲烷，根据甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃中一定含有4个H原子，可能含有乙烯，一定不含乙烷，所以ABD错误，C正确，故选C．

点评：本题考查了有机物分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等．

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如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，并采取了以下主要实验操作：
①在甲试管中依次加入适量浓硫酸，乙醇的冰醋酸；
②小心均匀加热3-5分钟．
（1）该学生所设计的装置图及所采取的实验操作中，错误的是

（填下列选项的标号）．
（A）乙试管中的导管插入溶液中．（B）导气管太短，未起到冷凝回流作用．
（C）先加浓硫酸后加乙醇、冰醋酸．（D）甲试管中导管太短．
（2）采用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的原因是

．
（3）从反应后的混合物中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是

（填选项标号）．
（A）蒸馏（B）渗析（C）分液（D）过滤（E）结晶
（4）写出该反应的化学反应方程式

．

硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）
（1）实验目的：
装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究

对化学反应速率的影响．
（2）装置乙中的加热方法称为

加热，该加热方法具有

、

等优点．
（3）通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

实验组号	温度	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		加入H₂O 的体积	出现沉淀所需时间
实验组号	温度	体积	浓度	体积	浓度	加入H₂O 的体积	出现沉淀所需时间
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol/L	10mL	0.1mol/L	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol/L	5mL	0.1mol/L	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol/L	5mL	0.1mol/L	10mL	4s
Ⅳ	30℃	5mL	0.2mol/L	5mL	0.2mol/L	10mL	2s