题目内容
20．反应：A2+B2≒2AB+QkJ在不同温度和不同压强时产物AB的生成情况如图，下列叙述正确的是（ ）
| A． | AB为气体，A2，B2均为气体 Q＞0 | |
| B． | AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＜0 | |
| C． | AB为气体，A2，B2其中有一种为气体，Q＞0 | |
| D． | AB为气体，A2，B2其中至少有一种为气体，Q＞0 |
分析 根据图是信息知道：先拐先平速率大，所以T1＞T2，压强不变，升高温度，AB的物质的量减小，向着吸热方向进行，即逆方向是吸热的方向；压强：P1＞P2，增大压强，AB的物质的量减小，向着逆方向移动，增加压强，向着气体的系数和减小的方向进行，据此回答．
解答 解：根据图是信息知道：先拐先平速率大，所以T1＞T2，压强不变，升高温度，AB的物质的量减小，向着吸热方向进行，即逆方向是吸热的方向；所以Q是大于零的，故B错误；P1＞P2，增大压强，AB的物质的量减小，向着逆方向移动，增加压强，向着气体的系数和减小的方向进行，AB为气体，A2，B2其中有一种为气体符合，故C正确，BD错误．
故选C．
点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答本题的关键是根据温度对平衡的影响判断△H，根据压强对平衡的影响判断物质的状态．
练习册系列答案
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10．物质的量相同的不同物质其关系是（ ）
| A． | 两者质量一定相等 | B． | 两者体积相等 | ||
| C． | 两者所含指定的微粒数相等 | D． | 两者摩尔质量相等 |
酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，如图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因升高温度，增大反应速率，温度过高，使催化剂失去活性，反应速率减小．
5．
1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应：
模拟哈伯合成氨的工业化生产．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如图所示．
回答下列问题：
（1）已知：①
②
则反应
的△H=2△H1+△H2，（用含△H1、△H2的代数式表示）．
（2）合成氨的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为18%（保留两位有效数字）
（3）X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．上图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：
下列判断正确的是AB．
A．放出热量：Ql＜Q2 B．N2的转化率：I＞III
C．平衡常数：II＞I D．达平衡时氨气的体积分数：I＞II
（5）下列能提高N2的转化率的是C
A．升高温度 B．恒容体系中通入N2气体
C．分离出NH3 D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
（6）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应：模拟哈伯合成氨的工业化生产．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如图所示．回答下列问题：
（1）已知：①
②
则反应
的△H=2△H1+△H2，（用含△H1、△H2的代数式表示）．（2）合成氨的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为18%（保留两位有效数字）
（3）X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．上图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH3）减小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：
| 容器编号 | 实验条件 | 平衡时反应中的能量变化 |
| Ⅰ | 恒温恒容 | 放热Q1kJ |
| Ⅱ | 恒温恒压 | 放热Q2kJ |
| Ⅲ | 恒容绝热 | 放热Q3kJ |
A．放出热量：Ql＜Q2 B．N2的转化率：I＞III
C．平衡常数：II＞I D．达平衡时氨气的体积分数：I＞II
（5）下列能提高N2的转化率的是C
A．升高温度 B．恒容体系中通入N2气体
C．分离出NH3 D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
（6）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
（1）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备．