题目内容
13．我国的《能源百科全书》说：“能源是可以直接或经转换提供给人类所需的光、热、动力等任一形式的、且可以互相转换的能量的源泉．”人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代．以下说法正确的是（ ）| A． | 原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 | |
| B． | 多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料 | |
| C． | 多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能 | |
| D． | 化石燃料的燃烧没有污染 |
分析 A．原始社会不可能用天然气；
B．农村一般使用柴草做饭；
C．新能源包括太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能、核能等；
D．化石燃料燃烧时产生硫的氧化物和氮的氧化物．
解答 解：A．天然气属于化石能源，原始社会不可能用天然气，故A错误；
B．农村一般使用柴草做饭，不是用化石燃料，故B错误；
C．新能源包括太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能、核能等，故C正确；
D．化石燃料燃烧时产生的硫的氧化物和氮的氧化物均能对环境造成污染，故D错误．
故选C．
点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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3．在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（ ）
| A． | 22.4（m+n） | B． | 22.4×6.02×1023（m+n） | ||
| C． | 22.4×6.02×1032（m+n） | D． | $\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$ |
4．某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）已知：
参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
步骤③中调节溶液pH的范围是3.2至4.7，试剂Y是d（填字母）．
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，其原因是干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2•2H2O受热产生的水汽．
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的试剂：a．NaOH b．H2O2 c．Na2CO3 d．CuO | ||
步骤②的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
步骤③中调节溶液pH的范围是3.2至4.7，试剂Y是d（填字母）．
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，其原因是干燥的HCl气流既可抑制Cu2+的水解，还能带走CuCl2•2H2O受热产生的水汽．
某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．请回答下列问题：
18．环己酮（如图1）是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备（部分夹持仪器未画出）（如图2）：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：
（1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验时，先在合成装置中加入5.2 mL（5 g）环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为B（填代号）．
A．一次性加入
B．缓慢加入
C．无所谓，怎样加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35 mL，则应选取100mL（填“100 mL”或“250 mL”）的三颈瓶．
（3）反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分（设为A），其主要成分是环己酮和水的混合物．
（4）合成装置中冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水从冷凝管的a（填“a”或“b”）口进入．
（5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，振荡、静置、分液，得有机层（设为B）．加入氯化钠固体的作用是降低有机物在水层得溶解度，有利于液体分层．
（6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分．过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集B（填代号）的馏分，得到纯净的环己酮．
A.100.0～102.0℃
B.154.0～156.0℃
C.160.0～162.0℃
（7）精制装置中的错误是温度计的水银球未与蒸馏烧瓶支管口平齐（或冷凝水进、出口方向颠倒）．（任写一点）
（8）若最终得到环己酮的质量为3.43 g，则环己酮的产率是70%．
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：
| 物质 | 相对分子质量 | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3，20℃） | 溶解性 |
| 环己醇 | 100 | 161.1（97.8）* | 0.9624 | 能溶于水 |
| 环己酮 | 98 | 155.6（95）* | 0.9478 | 微溶于水 |
| 水 | 18 | 100.0 | 0.9982 |
A．一次性加入
B．缓慢加入
C．无所谓，怎样加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35 mL，则应选取100mL（填“100 mL”或“250 mL”）的三颈瓶．
（3）反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分（设为A），其主要成分是环己酮和水的混合物．
（4）合成装置中冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水从冷凝管的a（填“a”或“b”）口进入．
（5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，振荡、静置、分液，得有机层（设为B）．加入氯化钠固体的作用是降低有机物在水层得溶解度，有利于液体分层．
（6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分．过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集B（填代号）的馏分，得到纯净的环己酮．
A.100.0～102.0℃
B.154.0～156.0℃
C.160.0～162.0℃
（7）精制装置中的错误是温度计的水银球未与蒸馏烧瓶支管口平齐（或冷凝水进、出口方向颠倒）．（任写一点）
（8）若最终得到环己酮的质量为3.43 g，则环己酮的产率是70%．
5．关于几种常见晶体的说法中错误的是（ ）
| A． | 分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键 | |
| B． | 离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键 | |
| C． | 原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高 | |
| D． | 原子晶体都不导电 |
15．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液（ ）
| A． | ②④⑤ | B． | ①②③ | C． | ①③⑤ | D． | ②③④ |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 | |
| B． | 浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，不显示酸性 | |
| C． | 鸡蛋白溶液遇到浓硝酸可以变为黄色 | |
| D． | 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，在试管口观察到红棕色气体 |