题目内容

19．已知：
i．RCH2Br$→_{一定条件}^{R′CHO}$R-HC=CH-R′
ii．R-HC=CH-R′$→_{一定条件}^{R″COOH，I_{2}}$
iii．R-HC=CH-R′$\stackrel{一定条件}{→}$以上R、R′、R″代表烃、烷基或芳基等）
具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如图所示：

（1）C中官能团名称为溴原子、羧基，B的化学名称为邻甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸）．
（2）F的结构简式为，则与F具有相同官能团的同分异构体共5种（考虑顺反异构，不包含F）．
（3）由G生成H的化学方程式为，反应类型为消去反应．
（4）下列说法正确的是ac（选填字母序号）．
a．由H生成M的反应是加成反应
b．可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质
c．1mol E最多可以与4mol H2发生加成反应
d．1mol M与足量NaOH溶液反应，消耗4mo1NaOH
（5）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂，写出合成CH3CH=CHCH3的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

分析 由A的分子式对比C的结构简式可知A为，B为，对比C、D的分子式可知D为，F为，由信息ii可知G为，由M的结构结合信息iii可知H为，以此解答（1）-（4）；
（5）以乙烯为起始原料合成CH3CH=CHCH3，可先由乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，乙醛与溴乙烷在一定条件下可生成CH3CH=CHCH3．

解答 解：（1）由C的结构简式可知含有溴原子、羧基两种官能团，B为，为邻甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸），
故答案为：溴原子、羧基；邻甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸）；
（2）由以上分析可知F为，与F具有相同官能团，应含有碳碳双键和羧基，如含有两个取代基，有邻、间、对3种，如含有一个取代基，可为-CH=CHCOOH（具有顺反异构）、-C（COOH）=CH2，共6种，不包括F，则有5种，
故答案为：；5；
（3）G为，发生消去反应生成H，方程式为，
故答案为：；消去反应；
（4）a．H为，含有碳碳双键，由H生成M的反应是加成反应，故a正确；
b．B、C都含有羧基，可用硝酸银溶液不能鉴别，故b错误；
c．E种苯环和碳碳双键可与氢气发生加成反应，则1mol E最多可以与4mol H2发生加成反应，故c正确；
d．M含有2个酯基，1mol M与足量NaOH溶液反应，消耗2mo1NaOH，故d错误．
故答案为：ac；
（5）以乙烯为起始原料合成CH3CH=CHCH3，可先由乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，乙醛与溴乙烷在一定条件下可生成CH3CH=CHCH3，反应的历程为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物推断和合成，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反应类型及反应条件是解本题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性．某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉．其实验设计如图（加热、支持装置省略）
（1）a的名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸的作用是吸收氢气中的水蒸气（或干燥氢气）．
（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是排除体系内的空气，防止干挠实验，防止爆炸；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为FeCO3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO2+H2O．
（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是调节A中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度．
（4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn反应，反应速率明显加快，原因是锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池（锌为负极），加快了反应速率．
（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是取少量FeCO3加适量盐酸完全溶解，再加入少量K3[Fe（CN）3]溶液，产生蓝色沉淀，则碳酸亚铁中含有铁元素．
11．研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物）制备钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）的途径如图所示：


回答下列问题：
Ⅰ．（1）下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是B．

（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有充分粉碎矿石或逆流焙烧．
（3）途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为MOS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度．
（5）“结晶”前测得部分离子浓度c（MoO42-）=0.40mol/L，c（SO42-）=0.04mol/L，需加入Ba（OH）2固体除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.3%%．（保留三位有效数字）．
Ⅱ．（1）碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢．
（2）若缓释剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸总浓度为300mg•L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0-4mol•L-1（保留三位有效数字）．[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入 Ba（OH）2固体引起溶液体积变化可忽略]．
7．醛在有机合成中十分重要，已知如图1反应：由枯茗醛合成兔耳草醛的传统合成路线如图2所示：
（1）写出试剂X的结构简式：CH3CH2CHO．
（2）写出有机物B的结构简式：．
（3）写出有机物C→兔耳草醛的化学方程式：．
（4）人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：试写出D的结构简式（图3）：．
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子．写出Y所有可能的结构简式：、．
14．聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）．

已知：

（1）A所含官能团的名称是碳碳双键．
（2）①反应的化学方程式是．
（3）②反应的反应类型是取代反应（硝化反应）．
（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是．
（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是．
（6）1mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4mol CO2，M的结构简式是．
（7）P的结构简式是．
4．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：


已知以下信息：
①$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R1CHO+
②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子
⑤RNH2+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O
回答下列问题：
（1）C中官能团名称羰基，D的化学名称乙苯．
（2）由A生成B的化学方程式为（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O．
（3）G的结构简式为．
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有19种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．
（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
$\stackrel{一定条件1}{→}$H$\stackrel{反应条件2}{→}$I$→_{一定条件}^{C}$J$\stackrel{还原}{→}$
反应条件1所选择的试剂为硝酸、浓硫酸、加热50℃～60℃，H→I的反应类型为还原反应．
5．芳香化合物A（C9H9O3Br）可以发生如图所示的转化合成两种重要的高分子化合物G和H（其它产物和水已略去）．

已知A遇氯化铁溶液变紫色，请回答下列问题：
（1）B的结构简式为是．
（2）D的名称是乙二醛．
（3）E生成F的化学方程式为．
（4）A与足量NaOH水溶液在加热条件下发生反应的方程式为．
（5）H的结构简式为．
（6）B的同系物I比B相对分子质量大14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①分子中除苯环外，无其他环状结构；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生水解反应，共有19种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为．
2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．实验室制备氯气时用碱液吸收尾气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸氢钠中滴加澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
C．大理石用盐酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．腐蚀电路板的原理：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
3．下列说法不正确的是（　　）
A．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
B．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
D．金属钠可用于冶炼钛等金属

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