题目内容
以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．
（1）基态Cr3+离子中未成对电子数有 个．
（2）Fe元素形成高价阳离子的结构示意图为
（3）与Ni和Fe同周期同族的X可形成配合物[X（NH3）5Cl]Cl2，其中提供空轨道的微粒是 ，配位体是 ，配位数是 ．（写符号）
（4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC8），KC8固态时也能导电，导电的粒子是 （单选）
A．K B．K+ C．C8- D．自由电子
（5）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似．甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H（填“＞”、“＜”或“=”）
（1）基态Cr3+离子中未成对电子数有
（2）Fe元素形成高价阳离子的结构示意图为
（3）与Ni和Fe同周期同族的X可形成配合物[X（NH3）5Cl]Cl2，其中提供空轨道的微粒是
（4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物（KC8），KC8固态时也能导电，导电的粒子是
A．K B．K+ C．C8- D．自由电子
（5）甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似．甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si
考点：原子核外电子排布,原子结构示意图,配合物的成键情况,晶胞的计算
专题：原子组成与结构专题
分析：（1）基态Cr3+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；
（2）Fe离子核外有23个电子，K、L、M电子层电子数分别是2、8、13；
（3）在配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，內界中的分子或原子个数为配位数；
（4）能导电的固体中含有自由电子；
（5）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，电负性越小．
（2）Fe离子核外有23个电子，K、L、M电子层电子数分别是2、8、13；
（3）在配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，內界中的分子或原子个数为配位数；
（4）能导电的固体中含有自由电子；
（5）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，电负性越小．
解答：
解：（1）基态Cr3+离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，其3d轨道上有3个未成对电子，故答案为：3；
（2）Fe 3+核外有23个电子，K、L、M电子层电子数分别是2、8、13，其离子结构示意图为：
，故答案为：；
（3）与Ni和Fe同周期同族的Co可形成配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2，其中提供空轨道的微粒是Co原子，配位体是NH3和Cl，配位数是 6，
故答案为：Co；NH3和Cl；6；
（4）离子化合物KC8固态时也能导电，能导电的固体中含有自由电子，所以KC8中导电的粒子是自由电子，故选D；
（5）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，该元素的电负性越小，该反应中硅元素被氧化，所以非金属性Si比H弱，电负性Si＜H，故答案为：＜．
（2）Fe 3+核外有23个电子，K、L、M电子层电子数分别是2、8、13，其离子结构示意图为：
，故答案为：；（3）与Ni和Fe同周期同族的Co可形成配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2，其中提供空轨道的微粒是Co原子，配位体是NH3和Cl，配位数是 6，
故答案为：Co；NH3和Cl；6；
（4）离子化合物KC8固态时也能导电，能导电的固体中含有自由电子，所以KC8中导电的粒子是自由电子，故选D；
（5）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，该元素的电负性越小，该反应中硅元素被氧化，所以非金属性Si比H弱，电负性Si＜H，故答案为：＜．
点评：本题考查较综合，涉及电负性大小判断、配合物、离子结构示意图等知识点，根据还原性强弱判断电负性、根据配合物的构成微粒等知识点来分析解答，明确原子结构、元素周期律及基本概念即可解答，难度中等．
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Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）
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下列溶液中微粒浓度大小关系正确的是（ ）
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| C、将0.2 mol?L-1CH3COOH溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH） |
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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