题目内容
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族． M元素与X同主族，与W同周期．
（1）M元素是 （填元素符号）．
（2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为 ＞ ．（填化学式）
（3）写出M2Z2的电子式 ，写出M2Z2与水反应的离子方程式 ．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 ．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．则A是 （填化学式）．写出该气体B与氯水反应的离子方程式 ．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．对化合物C进行下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①写出C的化学式为 ．
②试写出C与M2Z2按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式 ．
（1）M元素是
（2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为
（3）写出M2Z2的电子式
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．则A是
（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．对化合物C进行下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①写出C的化学式为
②试写出C与M2Z2按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，M元素与X同主族，与W同周期，则M为Na，
（2）非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，与水反应生成NaOH与氧气；
（4）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水；
（5）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，为铵盐．
①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即氨气为2mol，即1molA含有2mol铵根离子；②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，B为二氧化硫，可推知A为亚硫酸铵，二氧化硫有氯水反应得到HCl与硫酸；
（6）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．向C的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明C中含有Fe2+和NH4+，另取少量C的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明C中含有SO42-，结合C的相对分子质量和结晶水个数可知C的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O．
（2）非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，与水反应生成NaOH与氧气；
（4）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水；
（5）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，为铵盐．
①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即氨气为2mol，即1molA含有2mol铵根离子；②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，B为二氧化硫，可推知A为亚硫酸铵，二氧化硫有氯水反应得到HCl与硫酸；
（6）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．向C的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明C中含有Fe2+和NH4+，另取少量C的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明C中含有SO42-，结合C的相对分子质量和结晶水个数可知C的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O．
解答：
解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，M元素与X同主族，与W同周期，则M为Na，
（1）由上述分析可知，M为Na元素，故答案为：Na；
（2）非金属性O＞S，故氢化物越稳定H2O＞H2S，故答案为：H2O；H2S；
（3）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
，与水反应生成NaOH与氧气，反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑；
（5）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，为铵盐．
①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即氨气为2mol，即1molA含有2mol铵根离子；②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，B为二氧化硫，可推知A为（NH4）2SO3，二氧化硫有氯水反应得到HCl与硫酸，反应离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：（NH4）2SO3；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
（6）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．向C的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明C中含有Fe2+和NH4+，另取少量C的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明C中含有SO42-，
①结合C的相对分子质量和结晶水个数可知C的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；
②（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O与Na2O2按物质的量比1：2在溶液中反应，反应方程式为4（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O，故答案为：4（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O．
（1）由上述分析可知，M为Na元素，故答案为：Na；
（2）非金属性O＞S，故氢化物越稳定H2O＞H2S，故答案为：H2O；H2S；
（3）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，电子式为
，与水反应生成NaOH与氧气，反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：
；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（4）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑；
（5）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，为铵盐．
①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即氨气为2mol，即1molA含有2mol铵根离子；②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，B为二氧化硫，可推知A为（NH4）2SO3，二氧化硫有氯水反应得到HCl与硫酸，反应离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：（NH4）2SO3；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
（6）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．向C的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明C中含有Fe2+和NH4+，另取少量C的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明C中含有SO42-，
①结合C的相对分子质量和结晶水个数可知C的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；
②（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O与Na2O2按物质的量比1：2在溶液中反应，反应方程式为4（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O，故答案为：4（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O．
点评：本题综合考查位置结构性质关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，侧重于物质的性质以及化学式的推断，注意把握相关实验现象，题目难度中等，（6）中方程式的书写为易错点、难点，可以分步书写，再进行方程式加合．
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| B、向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列情况：
①NaHB═Na++HB-
②HB-?H++B2-
③HB-+H2O?H2B+OH-且常温下溶液中c（H+）＞10-7mol?L-1．
下列说法一定正确的是（ ）
①NaHB═Na++HB-
②HB-?H++B2-
③HB-+H2O?H2B+OH-且常温下溶液中c（H+）＞10-7mol?L-1．
下列说法一定正确的是（ ）
| A、NaHB只能部分电离 |
| B、H2B溶液中只存在两种阴离子 |
| C、H2B为弱电解质 |
| D、HB-的电离程度大于的水解程度 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O | ||
| B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | ||
| C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | ||
D、向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
|
设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
| B、常温下，1mol C3H8含有C-H共价键数为8NA |
| C、由2H和18O所组成的水11克，其中所含的中子数为4NA |
| D、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA |