Question

下列溶液中微粒浓度大小关系正确的是（　　）

• A、若含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-，离子浓度一定是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1 mol?L^-1的Na₂S溶液中：0.1mol?L^-1=c（S^2-）+c（HS^-）
• C、将0.2 mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.1 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、pH=8的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．该溶液可能呈酸性、碱性或中性；
B．任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．二者混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，根据物料守恒和电荷守恒判断；
D．pH=8的NaHCO₃溶液，则HCO₃^-的水解程度大于电离程度．

解答： 解：A．该溶液可能呈酸性、碱性或中性，如果呈中性，则c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A错误；
B．任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得0.1mol?L^-1=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故B错误；
C．二者混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）=0.1mol/L，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．pH=8的NaHCO₃溶液，则HCO₃^-的水解程度大于电离程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶质的性质、溶液酸碱性结合电荷守恒和物料守恒解答，题目难度不大．